2021年氧化还原反应时PowerPoint讲义.ppt

一、化学反应的类型
1. 四大基本类型
化合反应： A+B=AB
分解反应： AB = A+B
置换反应：
A+BC=AC+B或A+BC=BA+C
复分解反应：AB+CD=CB+AD
3Fe+2O2===Fe3O4
CaCO3 === CaO + CO2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
KOH+HNO3=KNO3+H2O
复****引入
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思考
让我
想一想？
2CuO+C==2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
加热
属于哪种基本反应类型？
结论：将化学反应分为上述四种反应类型，显然
不能涵盖所有化学反应。
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问题
请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？
得到氧，被氧化
失去氧，被还原
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
△
结论:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。
这一类反应统称为-------氧化还原反应。
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CuO+H2 == Cu+H2O
得到氧，被氧化
失去氧，被还原
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应。
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Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
被还原，发生还原反应
被氧化，发生氧化反应
氧化还原反应：一种物质被氧化
同时一种物质被还原的反应。
CuO+H2= Cu+H2O
被还原，发生还原反应
被氧化，发生氧化反应
+3 +2 0 +4
+2 0 0 +1
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
从化合价升降观点的认识反应
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判断以下反应是否是氧化还原反应
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
是
是
化合价升高，氧化反应
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价降低，还原反应
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有化合价升降的反应：属于氧化还原反应
无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应
思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应
依据
总结：（1）上面两个反应虽然没有氧的得失，但从
化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。
（2）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
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讨论后完成下表：
反应实例
反应类型
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
是否氧化还原反应
是
是
是
非
非
非
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
CaO+H2O===Ca(OH)2
2H2O===2 H2↑ + O2↑
通电
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
KOH+HNO3=KNO3+H2O
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
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氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
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