2021年盐类的水解离子浓度的大小比较讲义.ppt

教学目标：
1、掌握浓度比较的依据
2、掌握不同类型的离子浓度比较的思路
教学重点：
不同类型的离子浓度比较的思路
教学难点：
不同类型的离子浓度比较的思路
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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1、电离理论：
② 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：
c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：
c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
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对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
溶液中微粒浓度大小比较
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱
③ 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：
c (CO32–) c (HCO3–) c (H2CO3)
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单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl 溶液中：
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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（1）电荷守恒：
（2）物料守恒
（3）质子守恒
以Na2CO3为例，写出3个守恒式：
3、守恒理论
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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（1）弱电解质只有微弱电离，多元弱酸分步电离，
且电离程度依次减小。
离子浓度大小比较方法
“微弱”
（2）弱酸（碱）根离子的水解是微弱的，多元弱
酸根分步水解，且水解程度依次减小。

（1）电荷守恒
（2）物料守恒
（3）质子守恒
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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3、明确常见规律
①强酸的酸式盐只电离不水解
NaHSO4=Na++H++SO42-
②多元弱酸的酸式盐要考虑酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
电离>水解：HSO3-
水解>电离：HCO3-, HS-
（1）酸式盐
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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(2)混合溶液
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。
(２) mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
C(H+) >c(HSO3-) >c(SO32-) >c(OH-)
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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(３)在***化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
√
解题归纳：
一种物质作溶质：
、溶剂的电离、水解方程式。
、水解的程度大小作出判断。正盐完全电离，水电离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多元弱酸根分步水解，且一级水解>二级水解。
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH-
2、多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小。
如：在H3PO4溶液中
C(H3PO4)＞C(H+)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)
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盐类的水解离子浓度的大小比较
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