高中化学 2.3.1 氧化还原反应（精讲优练课型） 鲁科版必修1.ppt

第3节　氧化剂和还原剂
第1课时　氧化还原反应
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一、从不同的角度认识氧化还原反应
比较项目
以CuO+H2 Cu+H2O为例
结论
得失
氧的
角度
氧化
反应
物质得到_______的反应;__
发生氧化反应
元素_____是氧
化反应,_____是
还原反应
还原
反应
物质失去_______的反应;
____发生还原反应
△
====
氧元素
H2
氧元素
CuO
得氧
失氧
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比较项目
以CuO+H2 Cu+H2O为例
结论
化合
价变
化的
角度
氧化
反应
元素化合价_____的反应;__
发生氧化反应
有元素_______
变化的化学反
应是氧化还原
反应
还原
反应
元素化合价_____的反应;____
发生还原反应
电子
转移
的角
度
氧化
反应
元素原子_______的反应;__
发生氧化反应
有_________的
化学反应是氧
化还原反应
还原
反应
元素原子_______的反应;____
发生还原反应
△
====
升高
H2
降低
CuO
化合价
失电子
H2
得电子
CuO
电子转移
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【微点拨】氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化,只要有元素化合价变化的反应,就是氧化还原反应。
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二、氧化还原反应的实质
***气反应为例探究氧化还原反应的本质:
2Na+Cl2====2NaCl
(1)钠原子失电子,化合价_____,发生_____反应;
(2)***原子得电子,化合价_____,发生_____反应。
升高
氧化
降低
还原
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:
Cu2++Zn====Cu+Zn2+
(1)锌原子失电子,化合价_____,发生_____反应;
(2)铜离子得电子,化合价_____,发生_____反应。
:
(1)氧化还原反应的特征是_______________________;
(2)氧化还原反应的本质是发生了_________。
升高
氧化
降低
还原
元素的化合价发生了变化
电子转移
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【微点拨】氧化还原反应遵循得失电子守恒,即发生氧化反应的物质失去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
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三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
:表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如
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:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如
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【微点拨】(1)“双线桥”法和“单线桥”法只是标注电子转移的方式不同,意义是相同的。
(2)双线桥法标注时一定要注意箭头的起端和终端一定是同种元素。
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