高中化学 2.3.1 氧化还原反应（探究导学课型） 鲁科版必修1.ppt

第1课时 氧化还原反应
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1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子转移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
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1．氧化还原反应的有关概念和本质。
2．氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法。
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一、氧化还原反应的概念
1．从元素化合价在化学反应中有无变化的角度分为
(1)氧化还原反应：在反应过程中_____________变化的化学
反应。
(2)非氧化还原反应：在反应过程中_____________变化的化
学反应。
有元素化合价
无元素化合价
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2．氧化还原反应的两个过程
(1)氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价_____的
反应。
(2)还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价_____的
反应。
升高
降低
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二、氧化还原反应的实质
1．氧化还原反应的实质是___________。
(1)氧化反应：元素的原子或离子_____电子的反应。
(2)还原反应：元素的原子或离子_____电子的反应。
2．氧化还原反应的外观表现是___________________。
电子转移
失去
得到
元素化合价的变化
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3．电子转移的表示方法
(1)双线桥法:在反应物和生成物之间用桥的形式表达出同一
元素电子得失情况和化合价升降情况。如Cl2和Na的反应可
表示为：_________________________。
(2)单线桥法。
在反应物之间用桥的形式表达出不同元素转移电子情况。如
Zn和Cu2+的反应：
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1．在氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化吗？
提示：不一定。如CuO与C反应时，铜元素和碳元素的化合价发生了变化，但氧元素的化合价没有发生变化。
2．在氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必须有另一种元素的化合价降低吗？
提示：不一定。如Cl2+H2O====HCl+HClO中化合价升高和降低的元素都是***元素。
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3．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
提示：不一定。如3O2====2O3，反应前后没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应。
4．元素从化合态变为游离态，一定发生氧化反应吗？
提示：不一定。元素从化合态变为游离态，化合价可能升高(如HCl→Cl2)，也可能降低(CuSO4→Cu)，故不一定发生氧化反应。
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一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
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