水溶液中离子平衡练习题15.doc

水溶液中的离子平衡练****题
一、选择题（本题包括２1小题,每题3分，．）
1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是( ）
　0．1 ｍoｌ•L﹣1ＮaCl溶液
　 0。１ ｍoｌ•L﹣1ＭgSO4溶液
C。１00ml 　0。1 mｏl•L﹣1氨水
D。　mol固体***化钠
2。下列说法正确的是(　 )

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．用Nａ２S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D。碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐
3。下列说法中,正确的是( ）
Ａ。在任何条件下,纯水的pH都等于7
Ｂ．在任何条件下,纯水都呈中性
Ｃ．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性
℃时,纯水中的[H＋]小于10﹣7mｏｌ•L﹣1
4．下列电离方程式中,正确的是（ 　）
A。BaSO4⇌Ba２++ＳO４2﹣ﻩ　 　 B。HＦ═H+＋F﹣
C．ＨI⇌H++Ｉ﹣ﻩ　　 　　　 　 Ｄ．ＮaHCO3═Na+＋HCO3﹣
5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的ｐH＜7的是（ ）
A。Na2S Ｃ。Ａl(SＯ4)3 D．ＮaＨSＯ４
,正确的是（ 　）
A。所有的盐在水溶液中都能水解
Ｂ．盐类水解一定都显酸性或碱性
C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应

7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　)
，且是一种动态平衡
B．Ｋｓp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关
,BaSO4的Kｓｐ减少
D．当阴、阳离子个数比相同时,难溶电解质的Kｓp数值越大,溶解能力越强
8．相同物质的量浓度的下列溶液,c(NH４＋）最大的是（　　)
A．NH4HCO3 C．NH4NO３ D．CH3CＯONH4
9。已知水的电离方程式:Ｈ2O⇌H++ＯH﹣．下列叙述中,正确的是（　　)
Ａ．升高温度，KW增大,pH不变
B．向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动，c（ＯＨ﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，ｃ（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体ＣＨ3COＯNａ，平衡向逆反应方向移动，c(Ｈ+）降低
,某溶液中由水电离的ｃ（Ｈ＋)和c(OH﹣)×10﹣2２ mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Na＋、ＮＯ3﹣、Ｃl﹣ﻩ　 Ｂ．K+、Na+、Cl﹣、ＣO32﹣
+、Na+、Cl﹣、ＳＯ42﹣ 　 　Ｄ．NＨ4+、K+、SｉＯ３2﹣、NO3﹣
( 　）
Ａ。0．2mol/L与0．１mｏl/L醋酸中c(H+)之比为２:1
B．pH＝2与pH＝1的***中c（H＋)之比为1:10
C．在５0℃时，ｐH=2的硫酸与pH=１２的NaOH溶液等体积混合后,溶液的ｐH=7
,水的电离程度相等
1２。室温下向１0mＬ pＨ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ 　）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
Ｂ．醋酸的电离程度增大,c（Ｈ+）减小
C．电离平衡向右移动,电离常数Ka减少
（H＋)＝1×１0﹣11　mol/L
13。在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ 　)
A。pH=3的HNO3跟pH=１1的KＯH溶液
B。pH=3的盐酸跟pH＝11的氨水
C．pH=３硫酸跟ｐH=１1的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH＝１1的氢氧化钠溶液
1４．某温度时，AgCl(s）⇌Ａg＋（aq）＋Cｌ﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　 ）
，可以使溶液由c点变到d点
B．加入ＮａCl固体,则AgCl的溶解度减小，Kｓp也减小

D．ｃ点对应的Kｓｐ小于a点对应的Ksｐ
1５．下列表述正确的是( 　）
A．•Ｌ﹣1Ｎa2CO３溶液中：c（ＯＨ﹣）=c（HCＯ3﹣）+ c（H+）+c(H2CO3)
Ｂ．0．1mol•L﹣１ＣH3COONａ溶液中:ｃ(Nａ＋）=c(CH3CＯＯ﹣)+c（OＨ﹣)
Ｃ．CH3CＯON