课件1：231化学平衡状态.ppt

第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
学****目标
1．理解化学反应的可逆性，了解可逆反应的定义、特点。
2．掌握化学平衡状态的涵义，特征、标志。
一．什么叫可逆反应？
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。
思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？
可逆反应的特点：
①同一条件、同时反应、方向对立。
②不可能完全转化。
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
讨论：可逆反应为什么有“限度”的限制？“限度”
是怎样产生的？
分析：在一定温度下，将一定
质量的蔗糖溶于100 mL水的过程。
蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体 　　蔗糖溶液
溶解
结晶
过程分析：
①开始时，v溶解 —————，v结晶＝———。
②然后， v溶解 ，v结晶 ——————。
最大
0
逐渐减小
逐渐增大
③最后， v溶解 —— v结晶
＝
建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。
讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？
晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止， v溶解＝ v结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“限度”的产生— 消耗量等于生成量，量上不再变化。
二．化学平衡的建立过程
在反应 CO+H2O CO2+H2中， mol mol H2O (g)通入1 L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
1．反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率
—— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。
最大
最大
0
0
逐渐减小
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
2．反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率
——————。
3．一定时间后，必然出现
v正反应速率＝ v逆反应速率
·
·
·
v
t
v正
v逆
v ′正＝ v ′逆
t1
4．t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学平衡
三．化学平衡状态
（一）概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
条件
一定条件下
前提
可逆反应
本质
正反应速率和逆反应速率相等
现象
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
注意：
（二）二化学平衡状态的特征：
逆
——可逆反应(或可逆过程)
等
——v正= v逆(不同的平衡对应不同的 速率)
动
——平衡时正逆反应均未停止, 只是速率相等
定
——平衡时，各组分含量保持恒定
变
——条件改变，平衡移动
同
——等效平衡在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。