硝酸计算题师.doc

***计算题
1。有硫酸和***的浓度分别为4 mｏl/L和２ moｌ/L的混合液,取１0 mL加入过量铁粉，若***的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是　( B )
A。 g 　　 　 　 Ｃ。１．6８g D．　ｇ
2。 gFe全部溶于一定浓度、200ｍＬ的HNO3溶液中，,,则下列有关判断正确的是AC
A。反应后溶液中铁元素一定只以Fｅ３＋ 形式存在 　
Ｂ．、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c（NO3—）=0．85mｏｌ／Ｌ　　 　
D．反应后的溶液最多还能溶解1．4　g Fe
３。合金(仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y　mol，其中Ｃu的物质的量分数为ａ，将其全部投入mL　bmｏl·Ｌ的***溶液中，加热使其充分反应(假设ＮO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 （ 　AD )
A。若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后,剩余金属一定又开始溶解
，则溶液中一定含有Fｅ
C。若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则ｂ
、Cu时，则a与b的关系为：b≥(1ａ/3）
４．将一定质量的镁、铜合金加入到稀***中，两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是ＮＯ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LＮaOH溶液至沉淀完全，，则下列有关叙述中正确的是 　（ Ａ　　）
A．加入合金的质量可能为６。4 g 　
B。参加反应的***
C．沉淀完全时消耗NaＯH溶液的体积为１50　mL　
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2。24 Ｌ
5．一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中***被还原只产生3。36Ｌ的NO２气体、5６0 （都已折算到标准状况），反应后溶液中加入ＫSCN溶液,溶液不变红色。则合金的质量为 （ 　Ｂ ）
gﻩﻩB．1０．8０　ｇﻩ Ｃ。11．20 gﻩﻩＤ． ｇ
6．***中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NａOＨ　溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和可能的质量为（ BD ）
　 　　 NaＮO3 12。75ｇ B．Fe２O３ 4g 　ＮaNO2 ６．９ g
C．Fe３O4 NaNO3　10。2５g D．Fe２O3 4g 　 NaNO２　 ｇ
7．将100 mL稀***和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，(假设此时***只被还原为NO,下同）；向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是 （ D　 ）
,BC段产生的气体是H２
Ｂ．Ａ点对应消耗ＮO3—物质的量为0．1moｌ
C。Ｂ点对应的消耗铁粉的质量为８。4g
Ｄ。原混合酸溶液中H2ＳＯ4浓度为2．０ｍol/L
补充练****br/>1。铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份，分别加入同浓度的稀***，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设***的还原产物只有ＮＯ）：
编号
①
②
③
④
稀***体积/ｍL
1
剩余金属/g
1８。0
９。6
０
０
NＯ体积/ｍＬ
224０
４４8０
6７20
V
　 下列计算结果正确的是（BD)
Ａ。 ① B．***的浓度为4ｍｏl／Ｌ
Ｃ。 ②中溶解了9．６gＣu 　 Ｄ.④中V=896０
．４ g的镁铜合金完全溶解于***中，反应产生的气体只可能有NO２、ＮＯ中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为１３．44 ,向所得溶液中加入过量的ＮaＯH溶液，所得沉淀的质量可能为B
g 　 　Ｂ．3０ g Ｃ．34．8 g 　 Ｄ。45 g
3。***完全反应生成Ｃｕ2+和NO。在所得溶液中加入1。0Ｌ 1。0moｌ/L　的NaOH溶液至中性，且Cｕ2+完全沉淀，沉淀质量为39。2g。下列说法错误的是B
的物质的量之比为2:１ 　 B．***的物质的量