初三化学复习金属和金属材料.pptx

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。金属的性质很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定 因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
知识点2 合金
：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质；生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为2%--%，%--2%。
制造合金的过程是加热熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，该过程发生的是物理变化。合金中的各成分仍各自保持原来的化学性质，合金中最少有一种金属。

（1）性能：①合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大；②机械加工性能好；③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途
生铁和钢随着含碳量的不同，性能相应地发生了变化，一般来说，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。在钢中加入一种或几种其他元素可以制成具有特殊性能的钢。
（3）其他几种合金的成分、性能和用途
合金
主要成分
主要性能
主要用途
黄铜
铜、锌
强度大、可塑性强、易加工、耐腐蚀
机器零件、仪表、日用品
焊锡
锡、铅
熔点低
焊接金属
硬铝
铝、铜、镁、硅
强度和硬度大、密度小 、耐腐蚀
火箭、飞机、轮船等制造业
课题2 金属的化学性质
知识点1 金属和氧气的反应
、铝与氧气的反应
（1）常温下（在空气中）
现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成白色固体。
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3

（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。
（2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物质——铁锈（主要成分是三氧化二铁）
（3）铁丝在氧气中燃烧时
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
3Fe+2O2 Fe3O4

（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。(但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈)
（2）铜在加热时
现象：铜丝表面逐渐变成黑色。
2Cu+O2 2CuO
、银等金属与氧气的反应
金、银等金属即使在高温条件下也不与氧气发生反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应现象和化学方程式。
由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。说明镁、锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。
实验证明：金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度与金属的化学活动性有关。

（1）概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
（2）置换反应与化合反应、分解反应的区别
知识点3
金属与金属化合物的反应：金属的活动性顺序， 金属与某些金属化合物溶液的反应：如Al与CuSO4溶液
Fe与CuSO4溶液
Cu与AgNO3溶液
反应的现象及化学方程式？