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福建中考化学知识点归纳
一、基本概念与基本理论
物质分类
名称
定义
举例
混合物
由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）
水泥
纯净物
由一种物质组成
ＨNＯ３、CuSO４
单质
由同种(或一种)元素组成的纯净物
O2、H２
化合物
由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物
Ｈ2O
有机物
除CO、CO2 和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物
CＨ4、C2H6Ｏ
无机物
不含碳元素的化合物以及CO、CＯ2　和含碳酸根的化合物
NaCl、MgSO４
氧化物
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物
CuO、ＦeO
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,ｐH＜7
H2SO４、HNＯ3
碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,ｐＨ〉7
NaＯH、KOH
盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
NａCl、MgSO４
物质溶解性（溶解于水）
可溶解碱
KOH、ＮaOＨ、Ca（OH）　2、Ｂa(OＨ） ２、NH4OH（氨水）
不可溶解碱
除以上五种外的碱都不溶于水
可溶离子
含有K＋、Na＋、NO３—、NH4+ 这5种离子的物质均可溶
不溶***化物
ＡgCl
可溶***化物
除AgCl外的***化物
不溶含硫酸根物质
ＢaＳO4、ＣａＳＯ４
可溶含硫酸根物质
除外BaSO4、CａSO4的含硫酸根物质
不溶含碳酸根物质
除Ｋ2CO3、Ｎa2ＣO3、NH4CO3外均不溶
可溶含碳酸根物质
K2CO3、Na２CＯ3、NH4CO3
【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物
常见物质主要化合价
常见物质
化合价
常见物质
化合价
卤族元素
—１、0
钾(K)
０、+1
铁（Fe）
０、＋２、＋3
钠(Na）
0、+１
碳(Ｃ）
+2、+4
银(Ag）
0、+1
氧(O）
-2、0
氢（H）
0、+1
硫（S)
－2、0
钙(Cａ）
0、+2
锌（Zn）
0、+2
钡（Bａ）
０、＋2
铝（Ａl）
0、+3
镁(Mg）
0、+2
磷（P)
０、＋5
硅（Si)
0、+４
硫酸根（
—2
***根(NO３
—1
SO42-）
—）
碳酸根（CO32—）
—２
氢氧根(OH—）
—1
【备注】卤族元素为Ｆ（***）、Cl(***）、Bｒ（溴)、I(碘）;另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0
化学反应基本类型
反应类型
定义
符号表示
示例
化合反应
两种及以上物质反应生成一种物质
A + B = C
C ＋　O２CO2
分解反应
一种物质分解为两种及以上物质
A ＝ B +　Ｃ
H2OH２↑　+ O2↑
置换反应
单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物
AB ＋ Ｃ　= CＢ　+ A
２HCl ＋　Zｎ =　ZnCl2　＋ Ｈ2↑
复分解反应
两种化合物交换成分生成两种新的化合物
AB+CD=ＡＣ＋BD
CaＣl2＋CuSO4　= CaSO４↓+CuCｌ2
中和反应
酸和碱反应生成盐和水
酸＋碱=盐＋水
HＣｌ +　NaOH　＝ NaCｌ ＋ H2O
【备注】中和反应属于复分解反应;另,存在氧化反应,指物质和氧反应生成氧化物，如,铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等
常见沉淀颜色
沉淀名称
颜色
沉淀名称
颜色
AgCl
白色
Fe(OH）３
红褐色
Cu（OH)2
蓝色
Mg(OＨ)２
白色
Al（OH）3
白色
ＣａＣO３
白色
ＢaCO3
白色
Ａg2CO3
白色
Ｆe（OH) 2
白色
MgＣO3
白色
【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一
常见物质颜色
颜色
常见物质
黑色固体
木炭（C）、CuO、Fe3O４、MｎO2、铁粉(Fｅ）
蓝色固体
CuSＯ４、CuCl2、Ｃu(NＯ3) 2
黄色固体
FeCl２、Ｆe2(SＯ）　3、Fe（NO3) 3
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Ｆe（OＨ） ３
浅黄色固体
硫磺（S）
淡蓝色固体
固态氧（Ｏ2）
淡蓝色液体
液氧（O2)
红色固体
Cｕ、Fe2O3、红磷（Ｐ）
紫黑色固体
KMｎＯ４
浅绿色固体
FｅCl2、FｅＳO4、Fｅ（NO3） 2
绿色固体
碱式碳酸铜(铜绿）
【备注】大部分固体白色,大部分液体、气体无色
二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析
（1）水（蒸馏水)
化学式:Ｈ2Ｏ
性质:纯净物、化合物、