高考化工流程题专题复习.doc

化工流程专题训练
1、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
硫酸铵溶液
滤渣
产品
滤液
硫酸铝溶液
煅烧
除杂
滤液
合成铵明矾
滤渣
结晶
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是 _______________ __ _ ______ _______ _____ 。
（2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝×10-36，则理论上计算除杂后溶液中c（Fe3+）等于 _________ 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 __ ____ ____ _____ 。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。
（5）完成化学方程式：_ _NH4Al（SO4）2·12H2O_ _N2＋__NH3＋3SO2＋9SO3＋___Al2O3＋___ _______
2、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取***化钯的工艺流程如下：
（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（3）钯在王水（浓***与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，***还原为NO，该反应的化学方程式 。
（4）700℃焙烧1的目的是： ；550℃焙烧2的目的是： 。
3、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 ；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式 ；
（3）通入CO2，可使MnO42－发生歧化反应，生成MnO4－及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约 （精确至0．1％）
（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和KMnO4晶体一起析出。
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 ____ ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是