（a版）201x版高考化学总复习 专题二十五 物质结构与性质学案.doc

专题二十五　物质结构与性质
考纲解读
考点
考纲内容
高考示例
预测热度
原子结构
与性质
、能级分布和排布式原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布和轨道表达式
,并能用以说明元素的某些性质

,并能用以说明元素的某些性质
2017课标Ⅰ,35,15分
2015课标Ⅰ,37,15分
2014课标Ⅰ,37,15分
★★
分子结构
与性质
、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构

,能列举含有氢键的物质

2017课标Ⅱ,35,15分
2016课标Ⅲ,37,15分
2015课标Ⅱ,37,15分
★★★
晶体结构
与性质
,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别
,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
,能用金属键理论解释金属的一些物理性质
2017课标Ⅲ,35,15分
2016课标Ⅱ,37,15分
2013课标Ⅱ,37,15分
★★★
分析解读 　本专题通常以综合填空题的形式进行考查。考查内容主要有:电子排布式、电子排布图、分子结构、杂化轨道理论、电离能、微粒间作用力、晶格能、晶体结构的相关计算等。备考时应注重对基础知识的熟练掌握以及运用基础知识分析问题、解决问题能力的培养。
命题探究
答案　(1)A　(2)N　球形　K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱　(3)V形　sp3　(4)　12　(5)体心　棱心
核心考点
　、沸点高低比较
　
审题关键
善于进行变形:原题中要求指出I3+的几何构型及中心原子的杂化形式,直接依据I3+无法作出判断,只需将I3+进行适当变形,即变成II2+,问题即可迎刃而解。
解题思路
(1)紫色对应的辐射波长是可见光里最短的,应选A。
(2)K原子核外共四层电子,最高能层为N层;价层电子排布式为4s1,电子云轮廓图形状为球形;K的原子半径比Cr的原子半径大,K、Cr原子的价层电子排布式分别为4s1、3d54s1,K的价电子数比Cr的价电子数少,原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱,熔、沸点越低。
(3)可把I3+改写为II2+,σ键电子对数为2,孤电子对数为12×(7-1-2×1)=2,即价层电子对数为4,则I3+的几何构型为V形,中心原子的杂化形式为sp3。
(4)K与O间的最短距离是面对角线的12,即122a nm=22× nm≈ nm。与K紧邻的O共有12个。
(5)以I为顶角画立方体,可以看出K处于体心位置,O处于棱心位置。
知识储备
光的颜色与波长
紫光:400~435 nm,蓝光:435~480 nm
青光:480~490 nm,绿光:500 nm~560 nm
黄光:580~595 nm,红光:605~700 nm
关联知识
、L、M……,能级为s、p、d……
,所带电荷越多,金属键越强;金属键越强,金属晶体熔、沸点越高
,VSEPR模型为正四面体;若中心原子无孤电子对,则微粒空间构型为正四面体形;若中心原子孤电子对数为1,则微粒空间构型为三角锥形;若中心原子孤电子对数为2,则微粒空间构型为V形
(3×8)×12=12个
五年高考
考点一　原子结构与性质
1.(2013四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)
、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
∶1
答案　C
2.(2016课标Ⅰ,37,15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge