2010年化学学业水平复习教学案——考察点11.doc

考查点11 原子结构与元素周期律
教学目标
1. 原子核的结构,质量数和原子的含义,构成原子微粒间的关系
、核素、同位素的含义;核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系原子核

4. 周期与族的概念,元素周期表的结构。
。

7. 元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化
,从而理解元素周期律的实质。
教学重、难点
原子核的结构,质量数和原子的含义,构成原子微粒间的关系,原子结构与元素性质的关系,元素周期律
教学过程
一、原子的结构

中子(A-Z)
质子Z:
原子核
原子X

核外电子(Z):

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;
(2)质量数= + ;
(①质量数的定义;②质量数与原子量的区别)
二、元素、核素、同位素的含义


3. 同位素
三、核外电子排布
科学研究证明,电子的能量是不相同的,它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作,分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层,并分别用符号来表示。
通常,能量高的电子在离核的区域运动,能量低的电子在离核的区域运动。
1、电子层的划分
电子层(n) 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离
能量高低
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层)。
(4)以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用。
四、元素周期表
:
元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有周期
①周期序数与电子层数的关系:
②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
请大家根据元素周期表,完成下表内容。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
Li—Ne
3
Na—Ar
长周期
4
K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
不完全周期
7
Fr—112号
:
元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,
个副族,一个族,一个族。
a、主族:由元素和元素共同构成的族,
用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族:完全由元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族: 三个纵行
d、零族:第纵行,即