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初三下册化学知识点总结人教版 初三下册化学知识点总结
归纳 XX
、溶液
1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意： a、溶液不一定无色，
CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色
、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积
、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2 、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3 、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
1）概念：
2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：① Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶
液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO3溶解
溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
、固体的溶解度
1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量
36 克
3）影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂的性质（种类） ②
温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3 ℃时 A 的溶解度为 80g
2）P点的的含义 在该温度时， A 和 C的溶解度相同
3）N点为 t3 ℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
4）t1 ℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
6）从 A 溶解度是 80g 。
7）t2 ℃ 时 A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到 t1 ℃
会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法