2013届高考化学第一轮复习课时复习题24.doc.doc

第5 讲氧化还原反应基本概念一、选择题 1. (2010 年高考全国Ⅱ理综)若(NH 4) 2 SO 4在强热时分解的产物是 SO 2、 N 2、 NH 3和H 2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N原子数之比为() A. 1∶ 4B. 1∶ 2 ∶∶1 解析: (NH 4) 2 SO 4分解生成 SO 2、 N 2、 NH 3和 H 2O的方程式为 3(NH 4) 2 SO 4 ==== = △ 3SO 2↑+ N 2↑+ 4NH 3↑+ 6H 2O,故选 B。答案: B2. (2011 年枣庄模拟)下列叙述正确的是() ,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 ,它可能被氧化,也可能被还原 ,获得电子的能力一定强 :在氧化还原反应中,有同种元素既被氧化又被还原的反应,如 Cl 2+ 2NaOH == =NaCl + NaClO +H 2O,A不正确;失电子难的原子,获得电子的能力也不一定强,如 C原子, C不正确;有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如 3O 2 ==== = 放电 2O 3。答案:B3. (2011 年合肥模拟)已知 Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成 Co 2 +, Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A. 3Cl 2+ 6FeI 2 == =2FeCl 3+ 4FeI 3 B. Cl 2+ FeI 2 == =FeCl 2+I 2C. Co 2O 3+ 6HCl == =2CoCl 2+ Cl 2↑+3H 2O D. 2Fe 3 ++ 2I - == =2Fe 2 ++ I 2解析:由题意可知,氧化性强弱顺序为: Co 2O 3 >Cl 2 >FeCl 3 >I 2。氧化还原反应能顺利进行,必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 A项中氧化性: Fe 3 + >I 2, I -应被氧化成 I 2。答案:A :① Cl 2+ FeI 2 == =FeCl 2+I 2② 2Fe 2 ++ Br 2 == =2Fe 3 ++ 2Br -③ Co 2O 3+ 6HCl == =2CoCl 2+ Cl 2↑+ 3H 2O。下列说法正确的是() A.①②③中的氧化产物分别是 I 2、 Fe 3 +、 CoCl 2 Cl 2> Fe 3 +> Co 2O 3 Cl 2+ FeBr 2 == =FeCl 2+ Br 2 ③中当 1 mol Co 2O 3参加反应时, 2 mol HCl 被氧化解析:反应③中的氧化产物是 Cl 2,故 A错;从反应③可知氧化性 Co 2O 3> Cl 2,故 B错;由反应②可知, Fe 2 +可以被 Br 2氧化为 Fe 3 +,故 C错;从反应③可知, 1 mol Co 2O 3参加反应时,有 1 mol 氯气生成,即 2 mol HCl 被氧化。答案: ,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式: MnO -4+ ____H ++