分化澶崭范-课件（PPT·精·选）.ppt

第2章误差和分析数据处理掌握: 与误差有关的一些基本概念(准确度、精密度、误差、偏差) 误差产生的原因及减免方法(对实际例子的分析) 准确度和精密度的表示方法及有关计算( 记忆公式) ; 有效数字的修约及计算规则,分析结果表示方法。置信区间的含义及表示方法(记忆公式) 熟悉: 可疑数据的取舍及计算规则; 统计检验的一般方法(F检验和 t检验的适用情况, 记忆公式) 提出问题: P34 思考题 7 掌握: 滴定分析法;化学计量点;滴定终点;滴定终点误差滴定分析对化学反应的要求(三个条件) 标准溶液浓度的表示方法(物质的量的浓度和滴定度) 标准溶液的配制及标定方法(两种配制方法分别针对什么情况,如何计算取样量,如何配制) 滴定分析有关计算( 物质的量浓度和滴定度的换算、含量计算的依据是反应方程式)。第3章滴定分析法概论提出问题: P50 思考题 2 见39页倒数 6-3 段和 41页第 1-2 段 P50 思考题 5长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失,若称取一定量失水的硼砂,标定 HCl 的计算式为: HCl HClV M m2C 十水合硼砂?将m、V看成无误差,引用的分子量比实际偏大,使 C偏低; 掌握: 处理简单的酸碱平衡(质子平衡) ; 水溶液中的酸碱平衡质子理论(酸碱的定义及识别、酸碱反应的实质、酸碱的强度等) ; 溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算; 各种类型溶液氢离子浓度计算的最简式(记忆公式) 酸碱指示剂的变色原理、变色范围,三种常见指示剂的变色范围; 第4章酸碱滴定法各种类型酸碱滴定可行性和分步滴定的判据(判别式及根据判别式得出合理结论:能准确滴定到第几步,形成几个突越); 滴定突跃范围和滴定四个阶段的溶液 pH 计算(主要掌握一元酸碱的计算) 指示剂的选择原则(哪一句话?) HCl 标准溶液和 NaOH 标准溶液的配制; 溶剂均化效应和区分效应。提出问题: P92 思考题 3 甲酸 P93 思考题 8硼砂和乙酸钠是弱碱,能否准确滴定应该用C bK b是否大于等于 10 -8,查附录 1找硼酸和乙酸的 K a,用K b =K w /K a,算硼砂和乙酸钠的 K b,代入判别式即得。余下一问也是如此,主要要分清滴的是酸还是碱,应该用哪个判别式。 P92 思考题 6 解题思路同 P50 思考题 5 提出问题: P93 思考题 15 水在酸性溶剂中具有碱性,在测定弱碱时, 水是碱性杂质,会消耗酸标准溶液;反之,水在碱性溶剂中有酸性,在测定弱酸时,水是酸性杂质,会消耗碱标准溶液。 P93 思考题 16 选液氨。第5章络合滴定法掌握: EDTA 配合物的特点; 副反应(酸效应、共存离子效应、配位效应)系数、条件稳定常数的概念、含义与计算配位滴定化学计量点的计算(记忆公式); 配位滴定中单一离子滴定酸度的选择(最高酸度和水解酸度的计算); 金属指示剂的作用原理(直接滴定和回滴法的指示原理) 影响滴定突越的因素; 铝等离子的测定(回滴法测定的理由及计算) 的计算公式) MY K (lg ?第6章氧化还原滴定法掌握: 电对半电池反应式的书写; 能斯特方程式的三种表达形式(活度表达式、平衡浓度表达式、分析浓度表达式); 条件电位的概念; 影响条件电位因素(按填空记); 条件平衡常数的计算(记公式) ; 影响氧化还原反应速率的因素; 滴定化学计量点电位和滴定突越范围(只记公式) 碘量法有关原理(碘量法的主要误差来源及减免办法, 测定条件、指示剂、硫代硫酸钠的配制与标定计算);