初中化学酸碱盐知识点总结.doc

初中化学酸碱盐知识点总结.doc初中化学酸碱盐知识点总结

高中政治知识点总结

化学酸碱盐是一个基础考点，因此相关的知识点我们应该要掌握好。以下是我为大家精心整理的，欢迎大家阅读。

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42

NaOH=Na++OH

Al2SO43=2Al3++3SO42

二、物质的俗称和主要成分

生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH2

石灰石、大理石CaCO3

食盐的主要成分NaCl

纯碱、口碱Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠NaOH

胆矾、





三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　pbH　Cu　Hg　Ag　pt　Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。

2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?

钾盐、钠盐、铵盐全都溶，***盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，***化物不溶***化银。

碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。

碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。

2、八个常见的沉淀物：***化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：CaOH2石灰水注明澄清的原因CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因

Ag2SO4鉴别SO42和Cl时，不用***银的原因MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质

1不溶性碱只能与酸性发生中和反应

2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性

2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性越小酸性越强pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性越大碱性越强

七、离子的检验

Cl在溶液中在被测溶液中加入***银溶液，如果生成不溶于***的白色沉淀，则原被测液中含***离子。

SO42在溶液中在被测溶液中加入***化钡或***钡、或氢氧化钡溶液，如果生成不溶于***或盐酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO3