2021安徽省高考理综试卷及答案 2021高考理综答案.docx

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　　2021安徽省高考理综试卷及答案
2021安徽省高考理综试卷及答案 2021安徽省高考理综化学试卷及答案 的资源化利用是处理温室效应的主要路径。以下是在一定条件 下用NH3捕捉CO2生成主要化工产品三聚***酸的反应：
　　下列相关三聚***酸的说法正确的是 ，又含非极性键 (SO4)3，溶液的叙述正确的是 ，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-能够大量共存 ：Fe3++2I-=Fe2++I2 (OH)2溶液反应的离子方程式：
　　Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ /L该溶液和足量的Zn充足反应，生成 ，依据下表提供的关键仪器，所用试剂合理的 是 选项 试验目标 关键仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏 水 B 判别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、 银氨溶液 C 试验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、 /，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的 判定正确的是 ，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) 溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) 溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) 和CaCl2混合溶液：
　　c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) “规律”全部有其适用范围，下列依据相关“规律”推出 的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸能够制取较弱酸 次***酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入 足量的浓、稀***，浓***中铝片先溶解完 C 结构和组成相同的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸 点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液能够得到CuS沉淀 ，在/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入/LNaOH 溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积改变曲线以下图，下列相关说法正确的 是 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
　　Al3++3OH- Al(OH)3 段，溶液pH增大，A13+浓度不变段，加入的OH-关键用于生成AI(OH)3沉淀 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 25.(14分) Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
　　(l)Na在元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个 未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用或填空：
　　第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 (3)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一个黑色固体。在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热，该反应的热化学方程式是 ___________________。
　　(4)ClO2常见子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
　　写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
　　26.(16分)Hagemann酯(H)是一个合成多环化合物的中间体，可由下列 路线合成(部分反应条件略去)：
　　(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________;B→C的反应类型 是_____。
　　(2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。
　　(3)E→F的化学方程式是___________________。
　　(4)TMOB是H的同分异构体，含有下列结构特征：①核磁共振氢谱除 苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是 __________________。
　　(5)下列说法正确的是。能和HCl反应得到聚***乙烯的单体 和F中均含有2个π键 完全燃烧生成7molH2O