fj20060927143420硫酸的工业制法.ppt

引 言
硫酸是化学工业中的重要产品之一。首先硫酸大量用于化肥和农药的生产，如每生产1吨的过磷酸钙要消耗360公斤硫酸，化肥生产消耗占硫酸产量的50%以上；在有机合成工业中，硫酸用于各种磺化反应和硝化反应，生产醚、酯、有机酸、也要消耗硫酸；在无机化学工业中，HF、H3PO4等的生产及K、Fe、Cu、Zn、Al的硫酸盐的生产等，都要消耗硫酸；在冶金工业中；国防工业中，如生产炸药；石油工业、染料、人造纤维、食品、电池、搪瓷、医药、机械加工工业等许多部门，都要用到硫酸。既然需要这么多硫酸，那么怎样制取呢？
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第 一 节
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一、接触法制造硫酸的反应原理
H2SO4
SO3
SO2
S
硫化物
如 FeS2
SO3 + H2O===H2SO4
S+O2===SO2
点燃
2SO2+O2===2SO3
催化剂
△
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高温
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二、接触法制造硫酸的生产过程
SO3
H2SO4
SO2
S
硫化物
如 FeS2
1 造气
2 接触氧化
3 三氧化硫的吸收
黄铁矿、硫铁矿
+2 -1
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沸腾炉
炉气
1. 造气
SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。
原料
粉碎
氧气
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H<0
高温
除尘
洗涤
干燥
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2. 接触氧化
沸腾炉
接触室
沸腾炉
<600C
5000C
4500C
8500C
5000C
热交换器
催化剂
下一张
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-
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返回
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接触氧化的反应条件的选择：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-
反应特点有哪些？根据平衡移动原理应选择什么条件？
增大压强、降低温度、过量空气、使用催化剂
试从反应速率、生产设备要求、转化率、经济效益考虑生产SO3的合理条件
（1）温度：4000C—5000C
（2）压强：常压
（3）过量空气
（4）催化剂：V2O5
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接触室
沸腾炉
吸收塔
热交换
5000C
1500C
%H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
1450C
尾气
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