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第二节 燃烧热 能源
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反应热的种类：
由于反应的情况不同，可分为：
燃烧热
——实际应用较广
中和热:酸和碱反应生成1 mol 水放出的热量
溶解热 ………………
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练****1：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳的燃烧热？
A. C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH=－
B. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH= +
C. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－ kJ
D. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－ kJ/mol
明确概念：
阅读课本P7第1-2自然段然后做题
条件：25℃,101KPa
各物质状态
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练****2：下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示
可燃物燃烧热的是
A．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－
D．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－
E．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=－ kJ·mol-1
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练****3： 已知2H2(g) + O2(g)＝2H2O (l) ΔH＝- kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝- kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答：ΔH＝- kJ/mol
请注意使用燃烧热的要点：
： 25℃,101KPa
：1mol物质
：完全燃烧，生成稳定的化合物
：kJ/mol
： △H为“－”或△H <0
C→CO2,而不是CO
S→SO2,而不是SO3
H2→H2O（l）而不是H2O（g），
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燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kj/mol
不
同
点
反应物的量
1mol可燃物
(不限)
生成物的量
不限量
H2O 1mol
反应热
的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,
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2．物质燃烧热的意义
名称
化学式
ΔH/kJ/mol
名称
化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-
乙烷
C2H6(g)
-
金刚石
C(s)
-
乙烯
C2H4(g)
-
氢气
H2(g)
-
乙炔
C2H2(g)
-
一氧化碳
CO(g)
-
乙醇
C2H5OH(l)
-
甲烷
CH4(g)
-
丙烷
C3H8(g)
-
甲醇
CH3OH(l)
-
苯
C6H6(l)
-
参照课本P7表1-1
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应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热
燃料的储量
燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高
石油中 储量丰富
开采容易
燃烧时污染小
储存、运输不方便
P7:思考与交流

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，4gH2在O2中完全燃烧，生成液态水，则反应过程放出的热量为 KJ表示H2燃烧的热化学方程式为：
。
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)