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第二节 燃烧热 能源
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。
，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
、提高能量利用率的实际意义。
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)；
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-
(2)1mol***气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成***化氢气体和二氧化碳气体,放出145kJ的热量。
2Cl2 (g)+2H2O(g)+C(s)====4HCl（g）+CO2（g）
△H=-290kJ/mol
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（1）条件
（2）物质的量为1mol
（3）完全燃烧
（4）稳定的氧化物
一、燃烧热
：
：
：
在25℃， 101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
kJ/mol。
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如常温常压下，，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）
△H =－
用热化学方程式表示燃烧热的时候可燃物的计量数一定为“1”。
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H2(g)+½O2(g)=H2O(l) ∆H=-
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(g) ∆H=-
哪一个方程式表示的是H2的燃烧热？
燃烧热通常可由实验测得
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1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(　　)
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－ kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
答案：　B
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燃烧热和中和热比较
相
同
点
燃烧热
中和热
能量变化
ΔH
不
同
点
反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
不限
不限量
H2O 1mol
1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,
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(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa时， kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
B
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我们应根据什么标准来选择燃料？试举例说明 。 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
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