高中化学离子反应及其发生的条件教案鲁科版必修.docx

高中化学离子反应及其发生的条件教案鲁科版必修.docx离子反应及其发生的条件
一 知识与技能
理解离子反应的概念和原理.
了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质理解离子反应发生的条件.
获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学****实验研究的方法.
过程与方法
探究离子反应及其发生的条件.
在学****离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.
二． 教学重点、难点
离子反应及其发生的条件
教具准备
Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸、
Na2CO3溶液、酚酞指示剂
教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.
教学过程
三 导入新课——离子反应
上一节课我们已经学****了电解质的概念,----今天我们就来学****离子反应及其发生的条件.
[推进新课]写出(1)Na2SO4和KCl
（2） Na2SO4和BaCl2，
（3）NaOH和HCl
（4）.
Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？往Na2SO4溶
中滴入KCl溶液，振荡．
我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验往Na2SO4溶
液中滴入BaCl2溶液，振荡，
方程式：
向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？
［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，
生：有气泡冒出
方程式：
第一个实验没有什么现象产生
第二个实验出现了白色沉淀．
第三实验先变红后褪色，
第四个实验有气泡冒出。
是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．
第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋数目减少，Na+和Cl－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．
第三实验NaOH电离出Na+和OH- ，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少, Na+和Cl－数目没有发生变化。
第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+数目减少, Na+和Cl－数目没有发生变化.
附：溶液混合前后各离子数目变化分析
混合前
混合后
（1）Na+ SO42-
K+ Cl-
Na+ SO42-
K+ Cl-
（2） Na+ SO42-
Ba2+ Cl-
Na+
Cl- BaSO4 ↓
（3） Na+ OH-