第二章章末优化总结.ppt

章末优化总结
实验专项探究
化学反应进行方向的实验探究和判断
由焓判据知放热反应是易进行的，由熵判据知熵值增加是能自发进行的。但仅凭焓判据或熵判据判断可能出现错误的结果，如某些吸热或熵减的过程也能自发进行。
往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态***化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生,瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应。
例
(1)下列结论正确的是________。
A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________________
_______________________________________________。
(3)从化学反应进行的方向角度解释上述现象。
专题归纳整合
专题一　化学反应速率及其影响因素
2．外界条件的变化对v(正)、v(逆)的影响
(1)温度的影响
对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大。升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度大。如上图所示。
(2)压强的影响
①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。如上图所示。
②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。
(3)浓度的影响
增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终v正＝v逆，重新建立平衡。
(4)催化剂的影响
催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或生成物的状态无关。
(5)惰性气体对反应速率的影响
我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。