个性化教学辅导教案模板化学.doc

个性化教学辅导教案（第 周）
学科：化 学 任课教师： 授课时间：2011 年1月 19日 (星期三） 14：00 ～ 16：00
姓名
年级
初三
性别
男
教学课题
第四单元 物质构成的奥秘复****br/>教学
目标
知识点：原子的构成、元素与元素符号、核外电子的排布情况、离子及离子的形成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算
考点：原子的构成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算
能力：对知识的综合运用
方法:讲解-—举例—-练****反思总结
重点
难点
1元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算
2
课前检查
作业完成情况:优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
课
堂
教
学
过
程
教
学
内
容
第四单元 物质构成的奥秘
考点1．原子的构成
（1)原子结构
①原子
原子核
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
质子：每个质子带一个单位的正电荷
中子：不显电性

②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此,整个原子呈电中性。
④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H原子。
（2)相对原子质量：
①相对原子质量的定义：
②计算公式：相对原子质量(Ar）=;相对原子质量≈质子数+中子数.
③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
④相对原子质量与原子的质量的比较（见表4—10-1）：
表4-10-1
原子质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
≥1，大多数为整数
单位
kg
单位是1
以碳12为例
×10-26kg
12
联系
原子的质量越大，其相对原子质量也越大,两者成正比关系。
相关练****br/>1、下列粒子都能直接构成物质的是
A．分子、中子 B。原子、电子 、离子 D。离子、中子
2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是
　　A．16克 　B．16 C．千克　 D．千克
3．在原子中（ ）
　　A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数
　　C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
考点2．元素与元素符号
（1）元素：
①定义:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.
②决定:质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
③性质:a。 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数;
④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素;b。 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c。 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。
(2)元素与原子的区别；
项 目
元 素
原 子
定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
含义
宏观概念,只表示种类不表示个数
微观概念，既表示种类又表示个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图;
由原子构成的物质有：金属单质Na、Mg、Al、Fe等；很多固态非金属单质S、C、P等。
由分子构成的物质有：气态非金属单质如H2、O2、N2、Cl2等；非金属氧化物CO2、CO、SO2、NO2等
（4）元素符号：
①写法:第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu
②意义：宏观表示一种元素;微观表示该元素的一个原子。例如,“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。
③元素符号周围数字的意义:如2H、H2、H2O。
相关练****br/>1。写出下列元素符号或元素的名称
氮 ;氢 ;氧 ;*** ;硫 ；钾