初中化学知识点总结.pptx

(一)物质的变化和性质 : 物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。发生化学变化是原子结构上的。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。下列变化中,属于化学变化的是 B .切割金属 D .汽油挥发下列叙述中,前者是化学变化,后者是物理变化的是 A?燃烧、汽化 B?发光、着火点 C?挥发性、导电性 D ?易燃性、自燃(二)物质的分类物质种类:混合物、纯净物纯净物:单质、化合物单质:金属单质、非金属单质、稀有气体化合物:无机物、有机物无机物:氧化物、酸、碱、盐(氧化物:酸性、碱性、其他) 有机物:如酒精 C 2H 5 OH 混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如, 空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 · 5H2 O) 都是纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除 CO 、 CO2 和含碳酸根化合物外) 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。无机物:不含碳元素的化合物以及 CO 、 CO2 和含碳酸根的化合物氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 :跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 , SO2 , SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。 :跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2O CaO Na2O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。氧化物: 26. 氧化物的性质: ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱, 其他的碱性氧化物不溶于水,跟水不反应 Na 2O+H 2O=2NaOH CaO +H 2O=Ca(OH) 2K 2O+H 2O=2KOH BaO +H 2O=Ba(OH) 2②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物, 跟水化合生成同价的含氧酸。 CO 2+H 2O=H 2CO 3 SO 2+H 2O=H 2SO 3 SO 3 +H 2O=H 2SO 4 下列物质属于酸性氧化物的______________________________________ 注意: 所有碱性氧化物都是金属氧化物但是并不是所有酸性氧化都是非金属氧化物。比如: 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于 7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法: : 一元酸( HCl 、 HNO 3 ) 二元酸( H 2 SO 4、[H 2S、H 2 CO 3 ] ) 三元酸( H 3 PO 4) : 含氧酸( H 2 SO 4 ,HNO 3 , H 3 PO 4名称为:某酸) 无氧酸( HCl, H 2 S名称为:氢某酸) 鉴定酸(鉴定 H+)的方法有: ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液; ②加活泼金属 Mg 、 Fe、 Zn等有氢气放出; ③用 PH 试纸检测, PH<7. 酸的通性①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色②氢前的金属+酸→盐+ H 2↑注意:浓硫酸、***跟金属反应不生成氢气,生成水***( HNO 3)有酸的通性,但跟金属