高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法.docx

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例：
NHCl 溶液：c(NH；)+ c(H +尸 c(Cl -)+ c(OH -)
写这个等式要注意 2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
NaCO溶液：c(Na + )+ c(H +)= 2c(CO 2 )+ c(HCO 3 )+ c(OH -)
NaHCM液：c(Na + )+ c(H +)= 2c(CO : ) + c(HCO 3 )+ c(OH -)
NaOHO: c(Na +) + c(H +) = c(OH -)
NaPO溶液：c(Na + ) + c(H +) = 3c(PO： ) + 2c(HPO 4 ) + c(H 2PQ ) + c(OH -)
物料守恒一一即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系， 由于水溶液中一定
存在水的H O元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H O元素的关系。
例：
NHCl 溶液：化学式中 N:Cl=1:1，即得到，c(NH4)+ c(NH：?H2O) = c(Cl -)
NaCO溶液：Na:C=2:1 ,即得到，c(Na+) = 2c(CO ： + HCO： + H 2CO)
NaHC3＞液:Na:C=1:1 ,即得到，c(Na+) = c(CO ： )+ c(HCO 3) + c(H 2CO)
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒一一即「守恒，溶液中失去 H+总数等于得到 H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推 出。
实际上，有了上面 2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NHCl溶液：
电荷守恒：c(NH： ) + c(H +) = c(Cl -) + c(OH -)
物料守恒：c(NH4 ) + c(NH 3?H2O) = c(Cl -)
处理一下，约去无关的 Cl-,得到，c(H+) = c(OH -) + c(NH 3?H2O),即是质子守恒
NaCO溶液：
电荷守恒:c(Na