231化学平衡状态.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节
化学平衡
学****目标定位
，了解化学反应的可逆性。
，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
化学平衡状态
第一课时
Contents Page
化学平衡状态的建立与特征
化学平衡状态的判断依据与方法
学****小结
内容
索引
01
02
03
当堂检测
04
在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应
反应物
生成物
正反应
逆反应
双向性 双同性 共存性
当堂检测
下列各组中的两个反应互为可逆反应的是（ ）
2H2 + O2 2H2O 与 2H2O 2H2 + O2
H2SO4(浓) + 2HBr = 2H2O 与 2H2O = H2SO4 + 2HBr
2NO2 = N2O4 与 N2O4 = 2NO2
2SO2 + O2 2SO3 与 2SO3 2SO2 + O2
化学平衡

在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“ 　　”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。
相等
质量
浓度
限度

(1)逆：研究的对象是 　反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆 。
(3)动：化学平衡是一种 平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 ，并在新条件下建立新的平衡。
(6)无：平衡的建立与途径无关
可逆
相等
动态
定值
改变
化学平衡状态的判断依据与方法

(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。
(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)。
以上两个特征均可作为判断可逆反应达平衡的标志。
归纳总结
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，判断下列条件下是否平衡。
平衡
平衡
不一定
平衡
不一定
平衡
归纳总结
平衡
不一定
平衡
平衡
平衡
不一定
平衡
平衡