电解池3答案.doc

[ 课时跟踪训练] 一、选择题( 本题包括 7 小题,每小题 3 分,共 21分) 1. 解析: 本题主要考查了原电池、电解池的区别。A 叙述的是原电池, 铜不如锌活泼, 铜应为正极。 B、C、D 叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应,阴极发生得到电子的还原反应,所以精炼粗铜时,粗铜应作为阳极,镀铜时铜也应作为阳极以提供 Cu 2 + ,而电解稀硫酸时,如把铜作为阳极,铜就会首先放电,阳极就不能产生氧气。答案: A2. 解析: 电镀槽中, 要求镀件作阴极, 可用镀层金属作阳极, 电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液, A、D 项中 AgCl 和 Ag 2 SO 4 均为沉淀,只有 B 项符合要求。答案: B3. 解析: 电解 MgCl 2 获取金属镁,也就是说镁离子需要得电子,如果在水溶液中,水电离的氢离子会优先得电子,因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生的是镁离子得到电子的反应,对电极材料没有要求,在阳极上发生失电子的反应,如果使用活性电极时会优先失电子,所以阳极必须用惰性电极。答案: C4. 解析: 电解精炼铜时, 粗铜作阳极, 精铜作阴极, 活泼性比铜弱的金属沉积在电解糟底部形成阳极泥。答案: BD 5. 解析: 本题中所述的电解过程实际就是电镀过程: 阳极质量减少, 必须用活性金属电极作阳极,则 A 选项不符合题意;由于 Cu 2 + 的放电能力比 H + 的大,阴极质量增加,但是要使 Cu 2 + 浓度不变,则阳极必须用纯铜,所以选 C。答案: C6. 解析: 与直流电源的正极相连接的为阳极,阳极上发生氧化反应,失去的电子回到正极;与直流电源的负极相连接的为阴极,阴极上发生还原反应,接受负极输出的电子。据此判断, D 图右电极为阳极,发生反应: 2Cl -- 2e - == =Cl 2↑, 可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝, 证明有 Cl 2 生成; 左电极为阴极, 发生反应: 2H 2O+ 2e - == =H 2↑+ 2OH - ,可观察到阴极区溶液变红,证明有 NaOH 生成,收集的气体经点燃可证明为氢气。答案: D7. 解析: 由题意知电极反应,阳极: 2Cl -- 2e - == =Cl 2↑,阴极: 2H ++ 2e - == =H 2↑, 阴极溶液呈碱性, pH 升高,故 A、B 错误;由 Ni 2 +―→ Ni 3 + ,失去 1 mol e - ,外电路中转移1 mol e - ,即 Cl - 失去 1 mol e -,H + 得到 1 mol e -。答案: CD 二、非选择题( 本题包括 4 小题,共 39分) 8. 解析: (1) 用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极反应: 2Cl -- 2e - == =Cl 2↑;阴极反应: 2H ++ 2e - == =H 2↑。与电源正极相连的为阳极, 反之为阴极,所以 X 为阴极, Y 为阳极。 X 极在反应过程中消耗了 H 2O 电离出的 H +, 溶液呈碱性, 加入酚酞试液变成红色,Y 极产生 Cl 2, 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。(2) 电解精炼粗铜时,用含杂质的 Cu 为阳极,纯 Cu 为阴极。反应过程中,阳极上的 Cu 以及比 Cu 活泼的金属失去电子,成为离子,进入溶液,活泼性比 Cu 差的金属形成阳极泥;在阴极只有 Cu 2 + 能得电子成为单质