浙教版科学八年级上册第一章第23课时本章复习(二).docx

浙教版科学七年级上册第一章生活中的水 (23 课时 )同步练****br/>第 23 课时本章复****二)
学****目标
知道溶液、悬浊液、乳浊液的涵义，知道溶液的组成和特征，能区分溶质和溶剂。
理解饱和溶液和不饱和溶液，并能加以区别，了解溶解度的意义，会查阅溶解度表，了解外界条件对固体物质溶解性溶解度的关系，会进行溶解度的简单计算。
理解溶液中溶质的质量分数， 能进行溶质的质量分数的有关计算， 能配制一定溶质的质量分数的溶液。
知道晶体和非晶体的主要区别，了解形成晶体的方法。
了解世界和我国水资源的分布， 了解水污染产生的原因， 知道污水的处理方法， 学会混合物的分离。
课堂学****设计
[ 知识要点 ]
一、溶液、悬浊液、乳浊液
1. 溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、 稳定的混合物。 溶液
的特征是均一、稳定。
2. 溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。其中被溶解的物质叫 溶质 ，能溶解其他物
质的物质叫 溶剂 。水是常见的 溶剂 。
3. 悬浊液和乳浊液统称 浊液 ，特征是 不均一 、 不稳定 ，其中悬浊液是
固体小颗粒 悬浮在液体里形成的 混合物 ；乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的
混合物 。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1. 饱和溶液是指在 一定温度 下，在 一定量溶剂里不能 继续溶解某种溶质的溶
液；而不饱和溶液则是在上述条件下 还能 继续溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液要注意 “一定温度” 和“一定量溶剂”两个条件。
饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
(1) 对大多数固体物质而言 : 不饱和溶液 饱和溶液
对熟石灰这类物质而言 : 在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中， 改变温度则与上述物质相反。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。三、溶解度
1.
溶解性指
一种物质
在另一种物质里的溶解能力。
溶解性大小主要由
溶质溶剂本
身性质
决定，还与
温度
等外界条件有关。
2.
固体物质的溶解度是指在
一定温度下， 某物质在
100 克
溶剂中达到
饱和状态
所溶解的质量。
3.
根据 20℃时物质溶解度的大小，可以将溶解性分成四个等级
:
>10
克为
易溶
；1～ 10 克为 可溶 ； ～ 1 克为 微溶
；<
克为
难溶 。
溶解度曲线。
溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。
表示的意义。
①曲线上的点 : 表示物质在该点所示温度下的溶解度；
②两曲线交点 : 表示两物质在交点所示的温度下物质溶解度相等；
1
浙教版科学七年级上册第一章生活中的水 (23 课时 )同步练****br/>③曲线下方的点 : 表示该点所示温度所形成的溶液为不饱和溶液。
溶解度的计算。
①注意点 : 要强调温度条件和饱和状态；
②基本公式 :S ＝ m质 × 100 克；
m剂
③饱和溶液中， m质 、m剂 、 m液对应成比