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第五章第3节利用化学方程式的简单计算.docx

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第五章化学方程式
第3节利用化学方程式的简单计算
【例题】，可以得到氧气的质量是多少（计算结果保留一位数）
【解】设：。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×（39+55+4×16） 1×（2×16）
x
答：，
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤简明的写出答案
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2
4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 MnO2

2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O铝在氧气中燃烧生成氧化铝．这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．9：8：19 B．27：32：102 C．27：32：80 D．27：24：51
【分析】借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．
【解答】解：书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论。
4×27：6×16：2×（2×27+3×16）
铝、氧气、氧化铝的质量比为：（4×27）：（3×32）：（2×102）═54：48：102
则三物质的质量比是：27：24：51；
故选：D。氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20***充分搅拌，．（已知氢化钙（CaH
2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）样品中氢化钙的质量分数．
【分析】根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的氢化钙的质量，即可求出样品中氢化钙的质量分数．
【解答】解：生成氢气的质量为（10g+20g）-2

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