高中工业实验室制取化学方程式全.docx

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高中工业实验室制取化学方程式全
实验室制取方程式
1实验室制取O2
MnO2
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
2KClO32KCl+3O2↑
2实验室制取H2
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2H+Zn2++H2↑
3实验室制取CO2
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
4实验室制取Cl2
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
微热
5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）
强热
NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
6实验室制取SO2
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑
7实验室制取H2S
FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
FeS+2H+Fe2++H2S↑
8实验室制取NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
9实验室制取NO
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
10实验室制取NO2
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O
11实验室制取Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
12实验室制Fe(OH)3胶体
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
13实验室配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3
AgOH+ 3NH3·H2OAg(NH3)2OH+3H2O
Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+
AgOH+ 3NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O
14实验室制取乙烯
浓H2SO4
170℃
C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
15实验室制取乙炔
CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑
16实验室制取乙酸乙酯
CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
1***气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
2氨气
取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
3苏打
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3
·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、***、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头