2021年高中化学选修知识点.doc

化学选修4化学反映与原理
章节知识点梳理
第一章 化学反映与能量
一、焓变 反映热
1．反映热：化学反映过程中所放出或吸取热量，任何化学反映均有反映热，由于任何化学反映都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反映热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）
2．焓变(ΔH)意义：在恒压条件下进行化学反映热效应
.符号： △：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反映热，都可用ΔH表达，单位都是kJ/mol。
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量化学反映。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸取热量化学反映。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
也可以运用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具备总能量-反映物所具备总能量=反映物总键能-生成物总键能
☆ 常用放热反映：① 所有燃烧反映② 所有酸碱中和反映③ 大多数化合反映④ 金属与水或酸反映⑤ 生石灰（氧化钙）和水反映⑥铝热反映等
☆ 常用吸热反映：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl② 大多数分解反映③ 条件普通是加热或高温反映
☆区别是现象（物理变化）还是反映（生成新物质是化学变化），普通铵盐溶解是吸热现象，别物质溶于水是放热。
：物质具备能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
：气态>液态>固态
，,101.
△H时必要连同符号一起比较。
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必要标出能量变化，即反映热△H，△H相应正负号都不能省。
②热化学方程式中必要标明反映物和生成物汇集状态（s,l，g分别表达固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表达）
③热化学反映方程式不标条件，除非题中特别指出反映时温度和压强。
④热化学方程式中化学计量数表达物质量，不表达个数和体积，可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反映逆向进行，△H变化符号，数值不变。
：物质量—物质—状态—吸取或放出*热量。
三、燃烧热
1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出热量。燃烧热单位用kJ/mol表达。
※注意如下几点：
①研究条件：101 kPa
②反映限度：完全燃烧，产物是稳定氧化物。
③燃烧物物质量：1 mol
④研究内容：放出热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
。
。不同物质燃烧热不同。
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反映而生成1mol H2O，这时反映热叫中和热。
2．强酸与强碱中和反映其实质是H+和OH-反映，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－
3．弱酸或弱碱电离要吸取热量，。
4．中和热测定实验：看课本装置图
（1）普通用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱物质量相似，中和热会偏小），。
（2）若用弱酸或弱碱做实验，放出热量会偏小，中和热会偏小。
（3）若用浓溶液做实验，放出热量会偏大，中和热会偏大。
(4)在实验中，增大酸和碱用量，放出热量会增多但中和热保持不变。
五、盖斯定律
1．内容：化学反映反映热只与反映始态（各反映物）和终态（各生成物）关于，而与详细反映进行途径无关，如果一种反映可以分几步进行，则各分步反映反映热之和与该反映一步完毕反映热是相似。
六、能源
注：水煤气是二次能源。
第二章 化学反映速率和化学平衡
一、化学反映速率
1. 化学反映速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反映快慢，单位时间内反映物或生成物物质量变化
⑵ 表达办法：单位时间内反映浓度减少或生成物浓度增长来表达
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反映物性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必要要有气体） ，温度（提高了反映物分子能量），催化剂（减少了活化能），浓度和压强重要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反映速率，温度和压强重要是使活化分子百分数增大来增大反映速率。
，温度和催化剂是分子总数不变。
※注意：