第二节 分子晶体原子晶体(2).ppt

CO CO 2 2和和 SiO SiO 2 2的一些物理性质如下表所示, 的一些物理性质如下表所示, 通过比较试判断通过比较试判断 SiO SiO 2 2晶体是否属于分子晶晶体是否属于分子晶体。体。二、原子晶体二、原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。原子。共价键 1、构成微粒: 2、晶体中微粒间的作用力: 3、分子晶体物理性质的共性: 熔点和沸点高, 硬度大, 一般不导电, 难溶于一些常见的溶剂。原子晶体的熔沸点的高低的比较: 原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能, 键能越大,键长越短,共价键越强,熔沸点越高。 4、常见的原子晶体: (1)某些非金属单质:硼(B) 、硅(Si) 和锗( Ge )等; (2)某些非金属化合物:二氧化硅、碳化硅( SiC ,俗称金刚砂) 氮化硼( BN )、氮化硅( Si 3N 4) 1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同, 晶体类型也相同的是( ) A 、 SO 2和 SiO 2B、 CO 2和H 2 O C 、 NaCl 和 HCl D、 CCl 4和 KCl 2、下列叙述正确的是() 4和 NO 2都是共价化合物 l 4和 NH 3都是以极性键结合的极性分子 BN 和 SiO 2晶体中都不存在单个小分子 ,所以是非极性分子 3、判断下列说法的正误: ⅰ分子晶体中一定存在范德华力,可能有共价键ⅱ分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体熔沸点一定越高ⅲ分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定ⅳ非金属单质都是分子晶体ⅴ分子晶体比原子晶体(如金刚石)的熔沸点低,是因为分子晶体中只存在分子间作用力而不存在化学键ⅵ干冰(固态 CO 2)升华时,分子内共价键会发生断裂√×× ××× 分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较溶解性导电溶、沸点硬度性质粒子间的作用力结构原子晶体分子晶体晶体类型构成晶体粒子分子原子分子间作用力共价键结构、性质较小较大较低很高固态和熔融状态都不导电不导电相似相溶难溶于常见溶剂小结 109 o28′共价键 1﹕4×( 1/2 ) =1 ﹕2 (2)晶体中最小碳环由不在同一平面的 6个C组成; (3)C原子个数与 C—C键数之比为(1)金刚石晶体是一种空间网状结构; 金刚石的晶体结构金刚石的晶体结构①与每个 C相邻有个 Si,与每个 Si相邻有个C,形成空间网状结构晶体,键角。②虚线所示结构单元中,有个共价键, 个C,个 Si, 1molSiC 形成 molSi —C; SiC SiC 的晶体结构的晶体结构 109 o28′ Sio共价键 1、 Si原子与 O原子个数比为: 1﹕(4×1/ 2)= 1﹕2 2、 Si原子个数与 Si—O键数之比为: 1﹕4 3、 SiO 2晶体中,每个最小的环上有 12个原子(6个 Si和6个O)。注意: 原子晶体中不存在单个分子,它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比,而不代表真实的分子组成。 SiO SiO 2 2的晶体结构的晶体结构晶体硅、碳化硅( SiC )的结构与金刚石相似。讨论: 比较这三种原子晶体的熔沸点。(金刚石> SiC >晶体硅) 结构相似的原子晶体,原子半径越小,共价键越强, 熔沸点越高。