化学总结2.doc

11 :硅及其化合物十“反常” 1 、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。 SiO2 + 2C=Si + 2CO ↑ 2 、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与 HF 反应,而且还有 H2 生成。 Si+ 4HF=SiF4 ↑+ 2H2 ↑ 3 、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。 Si+ 2NaOH + H2O==Na2SiO3 +2 H2↑ 4 、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐,但却不能用 SiO2 与水反应制备硅酸, 只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5 、酸性氧化物一般不与酸反应( 除氧化还原反应外) ,而二氧化硅却能与氢***酸反应。 6 、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。 7 、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8 、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3 、 H4SiO4 、 H2Si2O5 、 H6Si2O7 等) 的盐的总称。 9 、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律, 由此对于反应 Na2SiO3 + CO2 + H2O==Na2CO3 + H4SiO4 ↓的发生是不难理解的, 而反应 Na2CO3 + SiO2=Na2SiO3 + CO2 ↑居然也能进行。 10 、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱, 但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。 12 :碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、 Na、K 均保存在煤油中, 防止氧化, 但锂单质不能保存在煤油中, 因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。 2 、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。 3 、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。 4 、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。