高考化学辅导专题：离子方程式和离子共存.doc

高考化学辅导专题:离子反应与离子共存专题: 离子反应方程式与离子共存Ⅰ复****重点(1) 增加限制条件, 如强酸性、无色透明、碱性、p H=1 、***橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2) 定性中有定量,如“由水电离出的 H +或 OH - 浓度为 1× 10 -10 mol/L 的溶液中, ……”。Ⅱ.难点聚焦(一) 、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1 、有气体产生。如 CO 3 2-、 HCO 3 -、S 2-、 HS -、SO 3 2-、 HSO 3 - 等易挥发的弱酸的酸根与 H + 不能大量共存,主要是由于发生 CO 3 2-+ 2H += CO 2↑+H 2O、 HS -+H +=H 2S↑等。 2、有沉淀生成。如 Ba 2+、 Ca 2+、 Mg 2+ 等不能与 SO 4 2-、 CO 3 2- 等大量共存, 主要是由于 Ba 2++ CO 3 2-=B aCO 3↓、 Ca 2++ SO 4 2-= CaSO 4↓(微溶); Mg 2+、 Al 3+、 Cu 2+、 Fe 2+、 Fe 3+ 等不能与 OH - 大量共存是因为 Cu 2++ 2OH -= Cu(OH) 2↓, Fe 3++ 3OH -= Fe(OH) 3↓等; S iO 3 2-、 AlO 2 -、S 2O 3 2- 等不能与 H + 大量共存是因为 S iO 3 2-+ 2H +=H 2S iO 3↓、 AlO 2 -+H ++H 2O= Al(OH) 3↓、S 2O 3 2-+ 2H +=S↓+ SO 2↑+H 2O 3、有弱电解质生成。如 OH -、 ClO -、F -、 CH 3 COO -、 HCOO -、 PO 4 3-、 HPO 4 2-、H 2 PO 4 - 等与 H + 不能大量共存, 主要是由于 OH -+H +=H 2O、 CH 3 COO -+H += CH 3 COOH 等; 一些酸式弱酸根及 NH 4 + 不能与 OH - 大量共存是因为 HCO 3 -+ OH - =CO 3 2-+H 2O、 HPO 4 2-+ OH -= PO 4 3-+H 2O、 NH 4 ++ OH - =NH 3·H 2O 等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如: AlO 2 -、S 2-、 HS -、 CO 3 2-、 HCO 3 -、SO 3 2-、 HSO 3 -、 ClO -、F -、 CH 3 COO -、 HCOO -、 PO 4 3-、S iO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在; Mg 2+、 Al 3+、 Cu 2+、 Fe 2+、 Fe 3+、 NH 4 + 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二) 、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、一般情况下, 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如高考化学辅导专题:离子反应与离子共存 I -、、S 2-、 HS -和 Fe 3+ 不能大量共存是由于 2I -+ 2Fe 3+ =I 2+ 2Fe 2+、 2Fe 3++S 2-=S↓+ 2Fe 2+、 2Fe 3+ +3S 2-=S↓+ 2Fe S↓。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO 3 -和I - 在中性或碱性溶液中可以共存, 但在有大量 H + 存在情况下不能共存; SO 3 2-、S 2O 3 2-和S 2- 在碱性条件下可以共存, 但在酸性条件下由于发生 2S 2-+ SO 3 2-+ 6H += 3S ↓+ 3H 2O、 2S 2-+S 2O 3 2-+ 6H +=4S↓+ 3H 2O 不能共存。 ClO -与S 2- 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三) 、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe 3+和 SCN -、C 6H 5O - ,由于 Fe 3++ SCN - [Fe(SCN)] 2+ 等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生“双水解”反应。例如: Al 3 +和 HCO 3 -,Al 3 +和 CO 3 2-,Al 3 +和S 2-,Al 3 +和HS -,Al 3 +和 AlO 2 -,Al 3 +和C 6H 5O -, Fe 3+和 AlO 2 -, Fe 3+和 HCO 3 -, Fe 3+和 CO 3 2-, NH 4 +和 AlO 2 -等。如 3AlO 2 - + Al 3++ 6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。特别注意: NH 4 +和 CO 3 2-、 NH 4