盐类的水解（学案）.doc

盐类的水解（第一课时）
【考纲要求】
了解盐类水解的原理。
影响盐类水解程度的主要因素。
盐类水解的应用。
【考点基础梳理】
盐类水解及规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生成 的反应。
2. 实质：
盐电离
弱酸阴离子（结合 ）
生成弱电解质 破坏
弱碱阳离子（结合 ）

水的电离程度 C(H+)≠ C(OH-) 溶液呈酸性、碱性或中性
盐类水解规律
规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。
盐的类型
实例
水解离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、KNO3


强酸弱碱盐
NH4Cl、CuSO4、FeCl3


强碱弱酸盐
Na2S、Na2CO3、NaHCO3


弱酸弱碱盐
CH3COONH4

？
[巩固练****1. 同浓度NaX、NaY、NaZ三种钠盐溶液的pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ三种一元酸的相对强弱的顺序应为：
，Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl，pH由大到小的顺序为（用化学式表示）：
二、盐类水解离子方程式的书写
书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。
多元弱酸盐水解：
多元弱碱盐水解：
1．写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3
NaHCO3 Na2CO3
影响盐类水解的因素
思考：外界条件对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影响如下：
条件
移动方向
n(H+)
pH
Fe3+水解程度
升