盐类的水解(第一课时)
【考纲要求】
了解盐类水解的原理。
影响盐类水解程度的主要因素。
盐类水解的应用。
【考点基础梳理】
盐类水解及规律
1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生成 的反应。
2. 实质:
盐电离
弱酸阴离子(结合 )
生成弱电解质 破坏
弱碱阳离子(结合 )
水的电离程度 C(H+)≠ C(OH-) 溶液呈酸性、碱性或中性
盐类水解规律
规律:
理解:
盐的类型
实例
水解离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
强酸弱碱盐
NH4Cl、CuSO4、FeCl3
强碱弱酸盐
Na2S、Na2CO3、NaHCO3
弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3、CH3COONH4
[巩固练****1. NaX、NaY、NaZ三种钠盐的pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种一元酸的相对强弱的顺序应为:
,Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl,pH由大到小的顺序为:
二、盐类水解离子方程式的书写
书写形式:一般来说,盐类水解程度不大,书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小,所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。
多元弱酸盐水解:
多元弱碱盐水解:
1.写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3
NaHCO3 Na2CO3
:外界条件对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影响如下:
条件
移动方向
n(H+)
pH
F
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