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823综合化学考试大
纲
黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：综合化学 考试科目代码：[823]
一、考试要求
I .要求考生系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术，并 且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。
2 .分析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包括：定量分析概论、数 据处理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定 方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定 分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分 析法及吸光光度法的基本原理和应用及分析化学中的数据处理。正确掌握有关的科学实验 技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
，能够系统的掌握各类化合物的命 名、结构特点及主要性质、反应和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等 各类问题；熟****典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳 正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用 电子效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、紫外、核磁共 振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。具有综合运用所学知识分析问题及 解决问题的能力。
二、考试内容
第一部分无机化学
第一章电离平衡
第一节弱酸弱碱的电离平衡
1-1 一元弱酸弱碱的电离平衡及其计算
1-2水的离子积和溶液的pH值
1-3同离子效应和缓冲溶液。
第二节盐的水解
盐的水解，一元弱酸弱碱盐的水解的计算，影响水解因素
第二章难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
第一节溶度积和溶度积原理，溶度积与溶解度的关系；
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第二节沉淀-溶解平衡移动，即沉淀的生成，沉淀的溶解,
第二节分步沉淀，沉淀的转化
第三章氧化还原反应
第一节基本概念
氧化数，氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原电对
第二节氧化还原方程式配平
离子-电子法配平
第三节电极电势
3-1原电池和电极电势
原电池，电极电势，标准家电极和标准电极电势
3-2电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
标准电极电势、电动势和化学反应吉布斯自由能讲的计算
第四节电极电势的应用
4-1判断氧化剂和还原剂的强弱
4-2判断氧化还原反应进行的方向和程度
第四章原子结构与元素周期律
第一节核外电子的运动状态"
微观粒子的波粒二象性
1-1波函数和原子轨道
1-2几率密度和电子云
卜3波函数的空间图象
1-4四个量子数
第二节核外电子的排布和元素周期系
2-1多电子原子的能级
Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；
2-2核外电子排布原则
2-3原子的电子结构和元素周期律
锡系收缩
第三节元素基本性质的周期性
3-1原子半径
3-2电离能
3-3电子亲和能
3-4电负性
第五章化学键与分子结构
第一节离子键
离子键理论；离子的三大特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算
第二节共价键理论"
价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论；三个理论的应用
第三节键参数与分子的性质
键参数：键长、键角、键能
第四节分子极性和分子间作用力
分子的偶极矩与极化力、极化率；三种范德华力；狗键；
第六章碱金属和碱土金属
第一节碱金属和碱土金属的通性
基本性质及其变化规律
第二节碱金属和碱土金属的单质
化学性质金属锂的特殊性
第三节化合物
氧化物、氢氧化物、盐类
第七章卤素
第二节卤素单质及其化合物
1-1卤化氢和狗卤酸
1-2卤化物
1-3卤素的氧化物
第三节卤素含氧酸的氧化还原性
1-1含氧酸的酸性和氧化还原性及其变化规律
1-2影响含氧酸的氧化能力强弱的因素
第八章氧族元素
第一节过氧化氢
1-1过氧化氢的分子结构
1-2过氧化氢的性质和用途 第二节硫及其化合物
2-1单质硫
2-2硫的成键特征
2-3硫化氢和硫化物
2-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸 第九章氮族元素
第一节氮族元素的通性 基本性质及其变化规律 第二节氮及其化合物 2-1氮的成键特征和价键结构 2-2氮的含氧化合物 第三节磷及其化合物
3-1磷的成键特征和价键结构
3-2磷的含氧化合物
3-3磷的卤化物
第四节珅、锦、钮' 珅、锦、钮'的化合物 第十章碳族元素 第一节碳族元素的通性 基本性质及其变化规律 第二节碳族元素的单质及其化合物 2-1碳族元素的单质
2-2氧化物
2-3含氧酸及其盐
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