元素化学大纲 - 化学化工学院.doc

元素化学大纲- 化学化工学院文档来自网络, 是本人收藏整理的, 如有遗漏, 差错, 还请大家指正! 无机化学( 化学专业) (anic Chemistry) 基本内容及学时分配第一章化学的基本概念(4 学时, 自学) 溶液浓度的计算 液体的蒸气压 理想气体定律 国际单位制第二章化学热力学初步(6 学时) 热力学第一定律: 功;热;内能 热化学: 化学反应热效应;焓变;恒容反应热;恒压反应热 熵的初步概念: 物理意义;标准熵;反应熵变 化学反应方向: 自由能变;吉布斯-赫姆霍兹方程第三章化学平衡原理(4 学时) 道尔顿气体分压定律 平衡常数及其应用: 表达式;标准平衡常数;经验平衡常数 平衡常数与自由能变 化学平衡的移动第四章弱酸弱碱电离平衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡( 10 学时) 弱酸弱碱电离平衡: 一元弱酸弱碱电离平衡; 多元弱酸电离平衡;同离子效应;缓冲溶液;盐的水解 溶液酸碱性:水的电离; pH值 酸碱理论简介:质子理论;电子理论;软硬酸碱理论 沉淀溶解平衡:溶度积常数;多重平衡计算第五章氧化还原反应( 10 学时) 氧化还原反应基本知识:离子-电子法配平 电池电动势: 原电池及其表示; 电极电势; 电动势与反应自由能变化关系;标准电极电势表应用; Nernst 方程式;复杂电极电势计算 电解 化学电源第六章原子结构(8 学时) 原子核外电子运动状态:氢光谱;玻尔理论;波粒二象性;测不准原理; 波函数基本概念;几率;几率密度;四个量子数;波函数和几率密度函数的角度分布 原子核外电子排布与元素周期律:多电子原子的能级;电子组态构造;元素周期表 元素基本性质的周期性第七章化学键和分子结构( 14 学时) 离子键:形成与本质;晶格能;玻恩-哈伯循环;晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系 共价键与分子结构:现代价键理论;杂化轨道理论;价电子对互斥理论;离域大Π键;分子轨道理论 分子间作用力:偶极;诱导偶极;色散力;氢键 晶体结构:晶格;晶胞;离子晶体;半径比规则;原子晶体; 分子晶体第八章 S 区元素(4 学时) 区元素价电子构性、氧化性及其变化规律; 区元素的一些规律:对角线规则; R-OH 规则;离子性盐类溶解度的判断标准;盐类的热稳定性 重要单质与化合物: 锂的特殊性; 氧化物、过氧化物、超氧化物;氢氧化物;盐类 制备:单质制备、重晶石制备各类钡盐第九章 P 区元素(一) (6 学时) 区元素基本规律:P 区元素分族、价电子构型、氧化态及变化规律;惰性电子对效应;2 周期的特殊性及 4 周期元素不规则性; 非金属卤化物的水解性; 无机酸强度变化规律; 含氧酸的氧化还原性;常见阴离子鉴定反应 硼族元素的缺电子性及成键特征: AlCl3 的二聚与缺电子性; BX3 的成键特点与路易斯酸性; 硼烷的成键特点及反应性; 缺电子化合物的加和性 硅在最大配位数及成键特征上的差别; C60 及其化合物简介 一些元素的重要化合物:氢化物;硼酸、硼砂; Tl+ 、 Tl+3 的性质;金属离子与可溶性碳酸盐的反应特点;硅酸及其盐;二价锡的还原性及水解性;四价铅的氧化性与二价铅的难溶性 应用实例:三氧化二铝;硅铝酸盐--A 性分子筛;氢能源与储氢材料简介第十章 P 区元素(二) (6 学时) 氮、磷的化合物:羟***、联氨;氮的卤化物;氮的含氧酸及其盐;单质磷与磷的氧化物;磷的含氧酸及其盐 ***、锑、铋的重要化合物:氧化物、硫化物、五价铋的氧化性 、硫的化合物: 双氧水的结构、氧化还原性及过氧连转移反应; 硫化物及多硫化物;硫的含氧酸及其盐 卤素:单质的性质及制备;卤化氢和氢卤酸的性质与制备;卤素含氧酸及其盐;拟卤素 水的污染与净化:污染的种类;常用的净化方法 对大气环境造成污染一些化合物及简单的化学治理原理: COx 、 NOx 、 SOx 、 HX ;酸雨、臭氧层破坏、温室效应、光化学烟雾 非金属及化合物的一些生物特性: 有益元素; 有害元素及化合物第十一章配位化合物(8 学时) 配合物的基本概念:定义;组成;命名 配合物的化学键理论:价键理论;晶体场理论 有关配合平衡的计算: 配合物的解离平衡;与沉淀溶解平衡有关的计算;与氧化还原平衡有关计算第十二章 ds 区元素(4 学时) ds 区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系 ⅠA与ⅠB,ⅡA