第三章第二节分子晶体与原子晶体第1课时.doc

课题：（第三章第二节 分子晶体与原子晶体第一课时）
主备人： 秦继顺
教学任务分析
教学目标
知识与技能
1、了解分子晶体模型及其性质的一般特点。
2、理解分子晶类型与性质的关系
3．了解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别
过程与方法
使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学****兴趣。
情感态度
与价值观
培养学生的空间想象能力和团结协作能力。
教学重点
分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
教学难点
分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
教学方法
模型展示与多媒体相结合，练****总结
教学媒体
模型、多媒体
教学过程设计
教学过程
二次备课
【引入】咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？（学生讨论）
【师生共同总结】
微粒间作用：
微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；
微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；
微粒为离子：离子键。
【讲述】今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。
【板书】第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
【讲述】只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
【板书】1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
【问题】根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照教材P65表3-2。
【学生总结】
【板书】2、分子晶体特点：低熔点、易升华、硬度很小等。
【问题】分子晶体为什么有这样的特点呢？
【讲述】分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。比如氧气分子间作用力比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。工业上制氧气，就是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧气。由于分子间作用用很弱，克服分子间作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较低的熔沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。如硫晶体熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。
【问题】常见的物质中，那些是分子晶体呢？
【看书P65】第二自然段，对常见的分子晶体归类。
【板书】3、常见分子晶体分类：
(1)所有非金属氢化物
(2)部分非金属单质，
(3)部分非金属氧化物（SiO2是原子晶体）
(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 )
(5)绝大多数有机物的晶体。
【投影P65】图3-10
O2和C60是分子晶体：
【讲述】大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
【板书】4、分子晶体结构特点：
分子密堆积：如O2和C60。
只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这