金属及非金属性质知识点总结.doc

金属通性
化学性质：
与非金属反应（O2Cl2 S等）例：3Fe + 2O2Fe3O4
与水/酸反应→盐+氢气 （酸必须是非氧化性酸）例：Fe + 2HCl==2 FeCl2 +H2↑
3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe+CuSO4==2FeCl2+Cu
钠：
2Mg+O2 2MgO 4 Al＋3O2 2 Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
规律小结：一般金属+O2 金属氧化物
金属+Cl2最高价金属***化物
2Fe +3Cl22FeCl3
金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS
1、与非金属（O2、Cl2、S）反应
在空气中缓慢氧化：
4 Na＋O2＝＝2Na2O（白色）
钠在空气中加热
2Na +O2Na2O2（淡黄色）
与水反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验现象（浮、熔、游、响、红）
现象
解释
浮在水面上
钠的密度比水小
熔成银白色小球
钠是银白色金属，熔点低，且反应放热
小球四处游动并发出嘶嘶响声
生成气体推动小球游动反应剧烈且放热
滴入酚酞溶液变红色
有碱性物质生成
铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 ↑
与酸或盐反应
(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2↑
(2) 投入CuSO4溶液中：
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
镁、铝与酸的反应:
与非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2 ↑
2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑
Al 在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4
Fe与酸的反应:
与非氧化性酸的反应 Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2 ↑
Fe 在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3 会发生钝化，即在Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3＋
钠的化合物：
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O ==2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 反应
Na2O+CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
Na 在空气中燃烧
稳定性
不稳定
2Na2O+O22Na2O2
相对稳定
用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、打
小打
色态
白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)
白色晶体
溶解性
易溶于水
溶解度相对小
与H＋ 反应
慢，CO32― +2H＋ ==H2O +CO2↑
快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑
与可溶性钡、钙盐
Ba2＋ +CO32―==BaCO3