高三一轮复习金属及其化合物知识点总结.doc

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高三一轮复****金属及其化合物知识点总结
高三化学总复****金属及其化合物 知识点总结
一．金属的通性
　　1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
　　2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
　　3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
　　4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质
　
钠
铝
铁
铜
与非金属单质
O2
4Na+O2＝2Na2O
O2+2Na Na2O2
4Al+3O2 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
Cl2
2Na+Cl2 2NaCl
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu+Cl2 CuCl2
S
2Na+S Na2S
2Al+3S Al2S3
Fe+S FeS
2Cu+S Cu2S
H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
不反应
HCl溶液
2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
不反应
NaOH溶液
与水反应
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
不反应
不反应
CuSO4溶液
2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
较复杂
较复杂
不反应
制备
2NaCl 2Na+Cl2↑
2Al2O3 4Al+3O2↑
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CuO+CO Cu+CO2
二．钠及其化合物
1．钠
　　⑴钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
导电、导热性
固体
银白色
较小(比水大）
较小(比水小）
较低（用酒精灯加热，很快熔化）
是电和热的良导体
　　⑵钠的化学性质
　　①钠与非金属单质的反应
　　A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)
　　B：与***气：2Na+Cl2 2NaCl；
　　C：与S：2Na+S Na2S
　　②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象概述
现象描述
原因
浮
浮在水面
钠的密度比水小
游
四处游动
钠与水反应产生气体
熔
融化成银白色小球
钠的熔点较低，且该反应放出大量热
响
发出咝咝的响声
钠与水反应剧烈
红
溶液由无色变为红色
生成了碱性物质
③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑
　　④钠与盐溶液的反应：
　　2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
　　⑤Na可与某些有机物反应：
　　2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
　　2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；颜色和状态
白色固体
淡黄色固体
无色固体
类别
碱性氧化物
离子化合物
过氧化物
离子化合物
碱
离子化合物
电子式
Na+[]Na+
Na+[]2-Na+
Na+[]－
氧元素化合价
-2
-1
-2
化学键
离子键
离子键
非极性键
离子键
极性键
稳定性
不稳定
比Na2O稳定
稳定
与水反应
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
不反应
与酸反应
Na2O+2HCl＝2NaCl
+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
与酸酐反应
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2＝NaHCO3
与盐溶液反应
Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2O
Na2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O
2Na2O2+H2O+CuSO4＝
Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2
NaOH+NaHSO4＝Na