高考第八题高考化学专题训练之元素推断题（二）（有答案）.doc

高考专题训练之元素推断题（二）
1．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．
（1）Y原子核外共有　　　　　　种不同运动状态的电子，T原子有　　　　　　种不同能级的电子．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为　　　　　　．
（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是　　　　　　
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含　　　　　　mol化学键，甲与氢***酸反应，生成物的分子空间构型分别为　　　　　　．
（5）G、Q、R***化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为　　　　　　
***化物
G的***化物
Q的***化物
R的***化物
熔点/K
993
1539
183
（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为　　　　　　．
2.（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大．A的单质为密度最小的气体，A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性．
（1）E单质的晶体类型是__________．
（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是__________．
（3）F基态原子的电子排布式是__________，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是__________．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH__________（填大于，等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________．
（5）在25℃，101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是__________．
3.(14 分）X. Y. Z. W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
(I ) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
(2)X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，
Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是_______ (填编号）

(3) 加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______ .
(4)