2021 年普通高等学校招生全国统一考试(西藏卷) 化学 一、选择题 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 重水()中含有的质子数为 B. 的与完全反应时转移的电子数为 C. 环状()分子中含有的键数为 D. 溶液中离子数为 3. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热***化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓***中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热***酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C. 烷烃沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径: B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 6. 已知相同温度下,。某温度下,饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 7. 乙醛酸是一种重要的化工中间体,可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和,并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是 A. 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B. 阳极上的反应式为:+2H++2e-=+H2O C. 制得乙醛酸,理论上外电路中迁移了电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移 二、非选择题 8. 碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题: (1)的一种制备方法如下图所示: ①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______,生成的沉淀与***反应,生成_______后可循环使用。 ②通入的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为_______;若反应物用量比时,氧化产物为_______;当,单质碘的收率会降低,原因是_______。 (2)以为原料制备的方法是:先向溶液中加入计量的,生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液,反应得到,上述制备的总反应的离子方程式为_______。 (3)溶液和溶液混合可生成沉淀和,若生成,消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。 9. 胆矾()易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题: (1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有_______(填标号)。
(2)将加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为_______,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是_______。 (3)待完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量,~4,再煮沸,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______,得到胆矾。其中,~4的目的是_______,煮沸的作用是_______。 (4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为,加入胆矾后总质量为,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 (5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来 10. 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳回答下列问题: (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为: 该反应一般认为通过如下步骤来实现: ① ② 总反应的_______;若反应①为慢反应,下列示意图中能体