昆明理工大学物理化学习题集（下册）.docx

昆明理工大学
物理化学****题集
院、系
专业
年级
姓 名 司云森
学号
第七章 电化学
7—1、，在阴极上有 Cu析出, 阳极上放出氧气，若以 《溶液，试计算: (1)在阴极上析出铜多少？ ( 2)阳极上放出氧气的体积。已知此温度时水的 。
7 — 2、用两个银电极电解质量百分数为 % KCl水溶液。阳极反应：
Ag(s)+Cl--AgCl(s)+e-所产生的AgCl沉积于电极上，当有 述电解池时，实验测出阳极区溶液的质量为 ,其中含KCl 。试求
KCl水溶液中正、负离子的迁移数。
7—3、 • dm-3 KCl溶液装入某电导池内，测得电阻为 " dm-3的K2SO4溶液装入此电导池中，测得的电导应为何值？ 25 C
时， • dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率为何值？已知 25 c时 • dm-3KCl溶液和 • dm-3的K2SO4溶液的电导率分别为 - m-1 和 S - m-1。
7—4、18c时， X 10—3S/m,所用水的电导率 为 X 10 3S/m)0 已知 AgIQ的摩尔电导率为 10 4S . m2/mol,求 18c时 AgQ的溶解度。
7—5、电池：Ag(s), AgCl(s) I Cl (a) I C3g,p ) I Pt(s)
(1) 写出此电池的电极反应及电池反应； (2)如果要测定该电池反应的平衡
常数，△ G和4H需设计什么样的实验？测定哪些数据？
7—6、写出下列电池的电极反应及电池反应：
Pt I H(pe) I HCl( • kg-1) I Cl2(pe) I Pt
Pt, H2(Ph2) I NaOH(a) I HgO(s), Hg(l)
7—7、电池：Ag I ,
丫 ±=) || , 丫士
=) I Ag，写出电池反应并计算 25c时此电池的电动势。
7— 8、 H 2SO4溶液的平均活度为 ,计算此溶液 的平均浓度m士及平均活度系数丫士。
7—9、将下列反应安排成电池： Zn+Cu2+=Zn2++Cu,计算25c时此反应的标准 平衡常数，已知 25c旺电驾Cu2+/Cu ) = E%f(Zn2+/Zn )=-。 法拉第常数为96485c •mo「1。
7—10、已知298K时下列电极反应的标准电极电势：
Ag e > Ag E?W Ag/ Ag= 0. 7 9 9 6/
AgBr e > Ag Br- E【B「，AgBr Ag0. 0711V
试设计一电池并用以计算 AgBr的溶度积Kspo
若25 C时
7—11、电池 Pt (s) H2(p) HCl(a) AgCl(s) Ag(s)
EH[®%AgCl (s)/Ag (s )1= , a (HCl)=1。 (1)写出电极反应和电池反应;
(2)计算电池电动势为 ，p应为何值？
7—12、对于电池 Pt (s) Cl2(g, P e) HCl() AgCl(s) Ag(s), 已知 AgCl(s)在 25c 时的标准生成烙为—, Ag(s) , AgCl(s)和 Cl2(g,) 在25c时的标准嫡分别为 , J / (K - mol)。计算在25c时：
(1)电池的标准电动势； (2)电池可逆操作时分解 1mol AgCl(s)的热效应；
(3)电池电动势的温度系数； (4) AgCl(s)的分解压力。
7—13、反应 Hg2cl2(s) + H2( pH2 )=2Hg(l) + 2HCl -b(HCl 小(1)将反应设计
成原电池；(2)若pH2 =, m(HCl )= ，测得电池电动势 与温度成线性关系，,-3V/K ,计算25 c时该反 应的△G,AS, AH ; (3)设25c时，德拜公式中的 A= ,气体活度可用分压
代替，求电池反应的 Ka
解：(1) Pt H2(p)