第07章--氧化还原反应PPT课件.pptx

氧化数：是指某元素的一个原子的电荷数，该电荷数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的
氧化值（数）
确定氧化数的规则
⑴ 离子型化合物中,元素的氧化数等于该离子所带的电荷数
⑵ 共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子 , 两原子的形式电荷数即为它们的氧化数;
⑶单质中，元素的氧化数为零;
⑷中性分之中，各元素原子的氧化数的代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。
氧化还原反应的基本概念
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⑹ 氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，如
例： H2SO4 S的氧化数为＋6
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离子— 电子法配平氧化还原方程式
配平原则：
(1) 电荷守恒：得失电子数相等。
(2) 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。
配平步骤：
（1）用离子式写出主要反应物和产物（气体、纯液 体、固体和弱电解质则写分子式）;
（2）将反应分解为两个半反应式，并配平两个半反应的原子数及电荷数;
（3）根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个半反应式，然后合并、整理，即得配平的离子方程式；有时根据需要可将其改为分子方程式。
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例1：配平反应方程式
①
②
①×2+②×5得
解：离子式
酸性溶液中的两个半反应：
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①×2+②得
解：
例3：配平
例2：配平方程式
①×2+②×3得
解：
①
②
这里的中性实质上是弱碱性，因Na2SO3为弱碱性
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例4:配平方程式
①×24+②×5得
①
②
解:
酸性介质： O多加H+生成H2O，O少加H2O生成H+
碱性介质： O多加H2O变OH-， O少加OH-生成H2O
中性介质： O多加H2O变OH-， O少加H2O 生成H+
小结：
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原电池和电极
1. 原电池的构造 Cu-Zn原电池、Zn-H2原电池装置
原电池和电极电势
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氧化半反应
还原半反应
金属导体：如 Cu、Zn
惰性导体：如 Pt、石墨棒

氧化还原电对表示：
简单表示： 氧化型/还原型
电极
电极反应：
如：
电池反应：
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书写原电池符号的规则：
⑴ 负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“‖”表示
⑵ 半电池中两相界面用“ | ”分开，同相不同物种用“,”分 开，溶液、气体要注明ci，pi
⑶如无导电电极，需要加入惰性电极，一般用Pt
⑷纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“,”分开
3. 原电池符号
例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示
解：
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
M活泼
M不活泼
溶解 >沉积
电极电势及原电池的电动势
1)电极电势的产生：金属晶体 正离子和自由电子
沉积 >溶解
+-+-
-+-+
+-+-
-+-+
+-+-
-+-+
金属晶体
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