化学分析试题.doc

目录第一章化学分析技能试题部分………………………………… 2 第一节酸碱滴定部分………………………………………… 2 第二节氧化还原部分………………………………………… 3 第三节配位滴定……………………………………………… 5 第四节质量分析……………………………………………… 7 第二章仪器分析技能…………………………………………… 8 第一节气相色谱法…………………………………………… 8 第二节分光光度法…………………………………………… 13 第三节原子吸收光度法……………………………………… 14 第四节电化学分析法………………………………………… 17 第三章综合分析操作问答……………………………………… 20 第一章化学分析技能答案部分第一节酸碱滴定部分 1、用盐酸标准滴定溶液标定氢氧化钠溶液得其值溯源是什么? 答: NaOH ?-Hcl ? Na 2 CO 3,其量值溯源最终是标准物质碳酸钠。 2、50毫升滴定管的分度值是多少?能读至多少? 答: 50毫升的滴定管的分度值是 毫升,可以估读到 毫升。 3、滴定管按照用途可分为几种?应用中应该注意什么? 答:按照其用途可以分成酸式和碱式滴定管两类。酸式滴定管用于盛装酸性、氧化性、和中性标准溶液,但是不能盛装碱性溶液。碱性滴定管用于盛装碱性溶液和非氧化性的标准溶液,不能盛装 AgNO 3、I 2、 KMNO 4标准溶液,以免氧化试管。 4、简述无色和篮线衬背滴定管应该如何读数? 答:无色滴定管无色或浅色溶液――读溶液弯月面下实线的最低点;深色溶液――读取与液面两侧最高点相平行的刻度。蓝色衬背滴定管无色或浅色溶液――溶液两个弯月面相交于滴定管蓝线的一点;有色溶液――读取同无色滴定管。 5、标准滴定溶液主要应用于那些测定? 答:主要用于测定产品的主要成分以及产品的杂质。 6、标准溶液的稳定性如何? 答:一般标准滴定溶液,在使用合适的容器、温度( 25摄氏度以下)条件、避光、密闭保存,可以稳定两个月。稳定性差的标准溶液,如硫酸亚铁铵,使用时应与样品测定同时测定其浓度,易挥发的有机溶剂标准滴定溶剂受温度影响大,也应在样品测定的同时标定其浓度。 7、简述酸碱滴定中 CO 2的来源和影响。答:二氧化碳来源于水中溶解的二氧化碳,标准碱溶液和配制标准溶液的试剂本身吸收了二氧化碳,滴定过程中溶液吸收空气中的二氧化碳。终点时溶液的 PH 值越低, 二氧化碳的影响也就越小。一般的,终点时溶液的 PH 值约小于 5 ,则二氧化碳的影响可以忽略不计, 8、制备氢氧化钠标准滴定溶液得时候为什么要先配制其浓溶液? 答:由于氢氧化钠吸收空气中二氧化碳,因而含有一定量的碳酸钠杂质,先配成氢氧化钠浓溶液,并静置一定的时间,由于碳酸钠在此溶液中的溶解小,会析出到下层。取其上乘清液,用煮沸除去二氧化碳的水稀释配制成氢氧化钠标准溶液。 9、标定氢氧化钾-乙醇溶液得浓度( C KOH = )时候应该注意什么? 答:氢氧化钾-乙醇溶液的溶剂乙醇易挥发,所以在使用的同时标定其浓度,因溶剂为乙醇,所以酚酞为指示剂的终点变化不如水溶液明显。 10、计算 mol/L HCL 滴定 mol/L NaOH 的滴定突跃范围, 选择合适的指示剂。答:滴定突跃范围是等量点前后滴定剂 1滴之差引起的 PH 值变化范围。***红的变色范围是 ~ ,酚酞是 ~ 11、用邻苯二甲酸氢甲滴定氢氧化钠时,用什么指示剂?为什么? 答:用酚酞。因为氢氧化钠与邻苯二甲酸氢甲生成产物为弱碱弱酸盐邻苯二甲酸氢纳钾,产物的溶液成碱性,滴定的突跃范围在碱性范围,所以选择用酚酞做指示剂。 12、标定盐酸标准溶液得基准物碳酸钠应在多少度的时候灼烧到恒重?临近终点时为什么要煮沸 2分钟?滴定终点的颜色变化如何? 答:在 270 ~300 摄氏度灼烧至恒重。煮沸时消除空气中的二氧化碳。滴定终点颜色由绿色变成暗红色。第二节氧化还原滴定 1、氧化还原滴定法中常用的氧化剂和还原剂有那些? 答:常用的氧化剂有高锰酸钾、***钾、碘、硫酸铈、溴酸钾、硫酸钾等; 还原剂有硫代硫酸钠、硫酸亚铁铵、草酸、三氧化钛等。 2、氧化还原滴定中常用的指示剂有几类? 答:氧化还原指示剂;专用指示剂;自身指示剂三类。 3、用草酸标定高锰酸钾的时候应注意些什么? 答:应该使用棕色滴定管,滴加第一滴滴定剂要慢,待棕色消失后,再开始滴定,并适当的加快速度,但是不能太快。 4、碘量法测定铜为什么在临近终点时加入 NH 4 SCN 答:主要使生成的 CuI 转化成溶解度较小的 沉淀,使反应更加完全,减小误差。 5 、用***钾标定硫代硫酸钠标准滴定溶液时使用间接碘量法,能否用铬酸钾直接滴定硫代硫酸钠?为什么? 答: