工业催化 复习试题.doc

工业催化 复习试题.doc1、 论述催化剂是如何加速反应速率的？
催化剂可以改变反应路线，降低反应的活化能，使反应物分了中活化能的百分数增大，反 应数率加快
2、 催化作用有哪些基本特征？
1） 催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应。
2） 催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数）。
3） 催化剂对反应具有选择性。4）催化剂的寿命
3、 说明催化剂为什么不能改变平衡反应的平衡位置？
化学平衡是由热力学决定的，DGO=RTlnKP，其中KP为反应的平衡常数，DGO是产物与 反应物的标准自山蛤之差，是状态函数，只决定于过程的始终态，而与过程无关，催化剂的 存在不影响DGO值，它只能加快达到平衡所需的时间，而不能移动平衡点
4、 具有加氢功能的催化剂往往对脱氢反应也有活性。试给予解释。
根据Kf=Kl/K2,催化剂可以以相同的比例加速正、逆反应速率常数。因此，对于可逆反应, 能够催化正方向反应的催化剂，就应该能催化逆方向反应。
5、 通常固体催化剂有哪几个部分组成的？
活性组分、助催化剂、载体
6、 试说明催化剂稳定性与寿命的区别与联系。
稳定性：是指催化剂的活性和选择性随时间变化的情况。寿命：是指在工业生产条件下， 催化剂的活性能够达到装置生产能力和原料消耗定额的允许使用时间。区别：前者指的是 变化情况，后者指的是时间长短。联系：催化剂的稳定性直接影响了其寿命，稳定性好的 催化剂的寿命长，稳定性不好的则短。
7、 多相催化反应通常包括哪个连续的步骤？
（1）反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散；（2）反应物分子在催化剂内表面上 吸附；（3）吸附的反应物分了在催化剂表面上相互作用或与气相分了作用进行化学反 应；（4）反应产物自催化剂内表面脱附；（5）反应产物在孔内扩散并扩散到反应气流中 去。
8、 试比较物理吸附与化学吸附。
物理吸附是借助分子间力，吸附力弱，吸附热小
（8-20kJ/mol）,且是可逆的，无选择性，分子量越大物理吸附越容易发生。化学吸附化 学吸附是借助于化学键力，遵从化学热力学和化学动力学的传统定律，具有选择性特征，化 学吸附吸附热大（40-800kJ/mol）, 一般是不可逆的，尤其是饱和炷分子的解离吸附。
9、 固体表面发生化学吸附的原因是什么？
发生化学吸附的原因，是由于位于固体表面的原子具有自由价，这些原子的配位数小于固体 内原子的配位数，使得每个表面原子受到一种内向的净作用力，将扩散到其附近的气体分 子吸附形成化学键
10、 金属表面上甲烷和氢分子的吸附，只能形成解离型化学吸附，为什么？
因为分子氢、炷分子在吸附之前先必须解离，因为很多这类分子不能直接与金属的“表面自 由价”成键，必须先自身解离，成为有自由价的基团，所以只能形成解离理化学吸附。
11、 如何判断一个催化反应是存在内、外扩散的控制？
如果反应物流量的改变对反应物的转化率影响较大，则存在外扩散控制；如果催化剂的粒 径大小的改变对转化率的影响较大，则存在内扩散控制。
12、 试叙述固体表面酸中心类型测定方法、
以毗陡作吸附质的IR谱法（1）L酸的红外光谱特征峰：1450cm-l、1490cm-l和1610cm-1 （2） B酸的红外光谱特征峰：1540cm-l
13、 试叙述固体