化学反应速率与化学平衡知识点归纳.docx

化学反应速率与化学平衡考点归纳
一、化学反应速率
⑴.化学反应速率的概念及表示方法：通过计中式： 来理解其概念：
①化学反应速率与反应消耗的时间(△ t)和反%物浓度的变化(△ c)有关；
②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以 .因此，表示反应速率
时，，具比 值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比.
如：化学反应 mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)的：v(A) : v(B): v(C) : v(D) = m : n ： p ： q
③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢 .因此某一段时间内的化
学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率 .
⑵.影响化学反应速率的因素：
【注意】
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol • L「)和时间的单位(s、min或 h)决定的，可以是 mol - L 1 • s 1、mol - L 1 • min1 或 mol - L 1 • h \ 在计 算时要注意保持时间单位的一致性.
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变 化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物 质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.
如对于下列反应： mA + nB = pC + qD
有： (A) ： (B) : (C) ： (D) = m： n ： p ： q v(A) v(B) v(C) v(D)
-rAi •
③化学反应^率不成负值需只取正值.
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率 是平均速率而不是瞬时速率.
［有效碰撞］化学反应发生的先决条件是反应物分子 (或离子)之间要相互 接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化 .
［活化分子］能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子.
说明①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合 适的取向才能发生有效碰撞.②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做 ，对某一反应而言，活化分子百分数是一定
，活化分子数越多，有效碰撞次数越多.
［影响化学反应速率的因素］
（内因）：反应物本身的性质
n .条件因素（外因）
压强
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积） ，增大压强，即
体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效 碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小 .若体积不变，加压（加入不参 加此化学反应的气体），单位体积内活化分 ，加入反应物，同样是加压，增加反应 物浓度，速率也会增加.
温度
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活 化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加 大（主要原因）.当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内 反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分 子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了 .
浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数 目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 .
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增 大某些反应的速率；止匕外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响 . 图表如下：
影响因 素
对化学反应速率的影响
说明或举例
反应物 本 身的性 质
不同的化学反应由不 同的反应速率
M豳和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中时， MgpW盐酸的反应较剧烈，广生H2的速率较 快
浓度
其他条件不变时，增 大（减小）反应物的浓
①增大（减小）反应物浓度，单位体积内活 化分子数增多（减少），有效碰撞次数增多
度，反应速率增大（减
小）
（减少），但活化分子百分数不变②固体的 浓度口」认为是常数，因此反应速率的大小 只与反应物之间的接触面积有关，而与固 应速率
压强
温度一定时，对于有 气体参加的反应，增 大（减小）压强，反应
速率增大（减小）
①改变压强，实际是改变气体的体积，使 气体的浓