高三二轮复习专题第讲常见非金属元素及其化合物PPT学习教案.pptx

会计学
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高三二轮复****专题第讲常见非金属元素及其化合物
重点知识整合
一、常见非金属单质的性质
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二、常见非金属氧化物的性质
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三、非金属元素的反应规律与特例
1．强酸制弱酸规律
(1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2等。
(2)常见酸的酸性强弱
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(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次***酸)
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2．置换反应规律及其应用
(1)同主族元素单质间的置换
①第ⅠA族单质间的置换
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②第ⅣA族单质间的置换
SiO2＋2C Si＋2CO↑(注意生成物为CO)；
③第ⅥA族单质间的置换
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
④第ⅦA族单质间的置换
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
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(2)不同主族元素单质间的置换反应
①第ⅡA族置换第ⅠA族
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
②第ⅣA族置换第ⅠA族
C＋H2O(g) CO＋H2；
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
③第ⅢA族置换第ⅠA族
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
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