化学口诀.pdf

化学口诀.pdf化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价：
一价钠钾氢***银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四
价硅；二三铁三五氮磷。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、
息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连
好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进
行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行
加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”
等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，
防止 CO 污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极
放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电
子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最
外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊
子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切
面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不
乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右
放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先
湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅
不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完
毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe
Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾
钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜***银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下
验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要
静置，三靠二低莫记忘。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制
O2 装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选
用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都
应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，
都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排
空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排
空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，
导管应露出橡皮塞 1－2ml，铁夹应夹在距管口
1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末
端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯
度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理
尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定
是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H 前，非
氧化性酸
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另
一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na 不可行。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化
碳或水
复分解反应：
双交换、价不变
生成气体、水、沉淀
盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）
弱酸制强不能行（如 H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl
不能反应）
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋
H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐 1＋盐 2→新盐 1＋
新盐 2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少
的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对
分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出
的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，
金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质
量时，反应